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已知Ksp(AgCl)=1.56*10^-10,求AgCl的溶解度.用（g/L）表示

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/08 22:40:55
已知Ksp(AgCl)=1.56*10^-10,求AgCl的溶解度.用（g/L）表示
如题所示,希望有详细过程…溶解度公式和定义是什么?
已知Ksp(AgCl)=1.56*10^-10,求AgCl的溶解度.用（g/L）表示
某种物质的溶解度被定义为一定温度、一定压力下此物质最多能被100g溶剂（默认是纯水,但也可以是其他液体）溶解并保持稳定的质量.固体溶解度尚未有广泛适用的公式描述.
Ksp被定义为下面的溶解反应的平衡常数,
AgCl = Ag+ + Cl-
由于AgCl是难溶的固体,活度视为1,两种离子的活度系数也视为1,因此存在等式：
Ksp=[Ag+][Cl-]
由于电荷守恒,[Ag+]=[Cl-],所以
[AgCl]=[Ag+]=[Cl-]=Ksp^0.5=1.25*10^-5 mol/L
查表得AgCl的摩尔质量为143.321g/mol,因此上述浓度可以换算为
[AgCl]=0.0017915125 g/L.
由于常温常压下水的密度近似为1000g/L,而AgCl量少,因此AgCl饱和溶液可以视为1000g水和0.0017915125g的AgCl组成.按照定义,它的溶解度为,
0.0017915125 *100/1000 = 0.000179g.
已知Ksp(AgCl)=1.56*10^-10,求AgCl的溶解度.用（g/L）表示 如何已知溶度积求溶解度.如AgCl的Ksp=1．8X10^-10求AgCl的溶解度 .. Agcl的Ksp为4.0×10-10,求溶解度 计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3 求AgCl在 8.3*10^-3 mol/L的 AgNO3溶液中的摩尔溶解度.Ksp=1.8*10^-10 如何计算溶解度.已知:Ksp AgCl:1.8x10^-10计算1.纯水2.1mol/L的盐酸中AgCl的溶解度. 已知25摄氏度时Ksp（AgCl）=1.8*10,放入1L1.0mol/L的盐酸溶液中溶液中溶解度是多少? 已知Ksp（Agcl）=1.56*10^-10,Ksp（AgBr）=7.7*10^-13,Ksp（Ag2CrO4）=9. 已知25℃时,AgCl的Ksp=1.8*10^-10.将足量的AgCl加入100ml0.3mol/L的AgNO3溶液中 AgCl的Ksp=1.8×10^(-10),它在0.010mol/LAgNO3中的溶解度是? 25度时,AgCl的溶解度为1.92*10-3g.L-1.AgCl的摩尔质量为143.3g/mol,该温度下AgCl的溶 无机化学计算题298.15K时,AgCl的溶解度为 1.8×10-3g·L-1.试求该温度下 AgCl 的标准溶度积常数