在硫酸铝,硫酸钾,硫酸铝钾的混合溶液100ml中,如果硫酸根离子的浓度等于0.4mol/L,当加入2mol/L的KOH溶
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/26 03:31:11
在硫酸铝,硫酸钾,硫酸铝钾的混合溶液100ml中,如果硫酸根离子的浓度等于0.4mol/L,当加入2mol/L的KOH溶液50ml时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K离子的物质的量浓度是()
A.0.2mol/L --------B.0.05mol/L------C.0.45mol/L--------D.0.225mol/L
(我在看答案时看见3C(AL3+)+C(K+)=2C(硫酸根离子)(C为浓度),它说是利用电荷守恒得到的,究竟怎么得到的?请详细说明思路.
在做这类题时怎么样看出利用电荷守恒才最简便?
A.0.2mol/L --------B.0.05mol/L------C.0.45mol/L--------D.0.225mol/L
(我在看答案时看见3C(AL3+)+C(K+)=2C(硫酸根离子)(C为浓度),它说是利用电荷守恒得到的,究竟怎么得到的?请详细说明思路.
在做这类题时怎么样看出利用电荷守恒才最简便?
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每个钾离子带一个单位的正电荷
所以,溶液中钾离子所带来正电荷量与钾离子的数目相等
每个铝离子带三个单位的正电荷
所以,溶液中由铝离子所带来的正电荷量是铝离子的数目的三倍
每个硫酸根离子带两个单位的负电荷
所以,溶液中由硫酸根离子所带来的负电荷量是硫酸根离子的数目的两倍
而溶液中的正电荷量与负电荷量是相等的
因此,3倍的铝离子数 + 钾离子数 = 2倍的硫酸根离子数
等式两边同除溶液体积,就变为各离子的浓度了
铝离子和氢氧根反应生成沉淀又溶解,一个铝离子需要4个氢氧根离子
现在,加入2mol/L的KOH溶液50ml
是 2*0.05=0.1摩尔氢氧根
说明原溶液中有 0.1/4=0.025摩尔的铝离子
硫酸根离子是0.4*0.1=0.04摩尔
根据上面所说的电荷守恒,可以求出
钾离子的物质的量是 0.04*2-0.025*3=0.005摩尔
所以,原来的钾离子的浓度是 0.005/0.1=0.05摩尔每升
当一道题,给出几种离子浓度(或者可以由方程式求得),求剩下的一种离子的浓度时,就可以用电荷守恒,其实就是正负电荷量相等.
所以,溶液中钾离子所带来正电荷量与钾离子的数目相等
每个铝离子带三个单位的正电荷
所以,溶液中由铝离子所带来的正电荷量是铝离子的数目的三倍
每个硫酸根离子带两个单位的负电荷
所以,溶液中由硫酸根离子所带来的负电荷量是硫酸根离子的数目的两倍
而溶液中的正电荷量与负电荷量是相等的
因此,3倍的铝离子数 + 钾离子数 = 2倍的硫酸根离子数
等式两边同除溶液体积,就变为各离子的浓度了
铝离子和氢氧根反应生成沉淀又溶解,一个铝离子需要4个氢氧根离子
现在,加入2mol/L的KOH溶液50ml
是 2*0.05=0.1摩尔氢氧根
说明原溶液中有 0.1/4=0.025摩尔的铝离子
硫酸根离子是0.4*0.1=0.04摩尔
根据上面所说的电荷守恒,可以求出
钾离子的物质的量是 0.04*2-0.025*3=0.005摩尔
所以,原来的钾离子的浓度是 0.005/0.1=0.05摩尔每升
当一道题,给出几种离子浓度(或者可以由方程式求得),求剩下的一种离子的浓度时,就可以用电荷守恒,其实就是正负电荷量相等.
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