搜搜考试网1、实验室用16g锌铜混合物与100g稀硫酸完全反应,放出氢气0.4g,计算参加反映的稀硫酸中溶质的质量分数.
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 02:56:25
1、实验室用16g锌铜混合物与100g稀硫酸完全反应,放出氢气0.4g,计算参加反映的稀硫酸中溶质的质量分数.
2、12.8g氧化铁和氧化铜的混合物与足量的CO反映后顾体质量减少了3.2g,则原混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为多少?
2、12.8g氧化铁和氧化铜的混合物与足量的CO反映后顾体质量减少了3.2g,则原混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为多少?
1、
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
98 2
m 0.4g
98/m = 2/0.4
得m = 19.6g
质量分数 = 19.6/100 = 19.6%
2、
固体反应后生成Fe和Cu,即固体损失的质量等于原来固体中氧元素的质量
m(Fe2O3)*48/160 + m(CuO)*16/80 = 3.2g
又因为m(Fe2O3)+m(CuO)=12.8g
得m(Fe2O3)=6.4g,m(CuO)=6.4g
质量比 = 1:1
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
98 2
m 0.4g
98/m = 2/0.4
得m = 19.6g
质量分数 = 19.6/100 = 19.6%
2、
固体反应后生成Fe和Cu,即固体损失的质量等于原来固体中氧元素的质量
m(Fe2O3)*48/160 + m(CuO)*16/80 = 3.2g
又因为m(Fe2O3)+m(CuO)=12.8g
得m(Fe2O3)=6.4g,m(CuO)=6.4g
质量比 = 1:1
1、实验室用16g锌铜混合物与100g稀硫酸完全反应,放出氢气0.4g,计算参加反映的稀硫酸中溶质的质量分数.
铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数.
1)100g稀硫酸与13g锌恰好完全反应,计算生成氢气质量和原稀硫酸中溶质的质量分数
6.5g锌与100g的稀硫酸恰好完全反应 试计算：1 生成氢气的质量 2 稀硫酸溶质的质量分数.3 反应后形成溶液中溶质
硫酸亚铁是否溶于水16g铁和铜的混合物与50g稀硫酸恰好完全反应,生成0.5g氢气.计算：生成物的溶液中,溶质的质量分数
16g铁和铜的混合物与50g稀硫酸恰好完全反应,生成0.5g氢气.计算:混合物中铁的质量
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.计算这种硫酸中溶质的质量分数.
100g某硫酸恰好与13g锌完全反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数
100g某硫酸恰好与13g锌完全反应计算这种硫酸中溶质的质量分数
实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应,制的0.8g氢气,求所得溶液的溶质质量分数?
将6.5g锌粒投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,试计算 生成氢气的质量,100g稀硫酸中溶质的质量
铜,锌两种金属混合物20g,放入100g稀硫酸中恰好完全反应,供放出0.2g氢气.求：1）原混合物中铜的质量分数