离子化合物的熔点与离子的半径,离子所带的电荷有关,离子的半径越小,离子所带的电荷越高,则离子化合物的熔点就高.现有三种离
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/04 06:23:37
离子化合物的熔点与离子的半径,离子所带的电荷有关,离子的半径越小,离子所带的电荷越高,则离子化合物的熔点就高.现有三种离子化合物,相关数据如下表,是判断这三种化合物的熔点高低顺序( )
物质 1号 2号 3号
离子电荷数 1 1 2
键长(10负十次方) 2.31 3.18 2.10
A.一号>二号>三号
B.三号>一号>二号
C.三号>二号>一号
D.二号>一号>三号
急于获得答案,若回答有理再给你50分
物质 1号 2号 3号
离子电荷数 1 1 2
键长(10负十次方) 2.31 3.18 2.10
A.一号>二号>三号
B.三号>一号>二号
C.三号>二号>一号
D.二号>一号>三号
急于获得答案,若回答有理再给你50分
键长通常是指两个成键原子中心之间的距离.一般来说键长越长,键能越低,越不稳定,熔沸点越低.你可以把它看作和题目中所给的“离子半径”近似等同.
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现在回到题目.“离子的半径越小,离子所带的电荷越高,则离子化合物的熔点就高.”所以123号中半径最小+电荷最高的就肯定是熔点最高的,扫视一圈后我们发现是3号,现在可以排除AD.
下面我们再来比较1号和2号.2号键长长,也就是离子半径大,根据题目给的信息我们可以知道,2号的熔点比1号低,所以选B.
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现在回到题目.“离子的半径越小,离子所带的电荷越高,则离子化合物的熔点就高.”所以123号中半径最小+电荷最高的就肯定是熔点最高的,扫视一圈后我们发现是3号,现在可以排除AD.
下面我们再来比较1号和2号.2号键长长,也就是离子半径大,根据题目给的信息我们可以知道,2号的熔点比1号低,所以选B.
离子化合物的熔点与离子的半径,离子所带的电荷有关,离子的半径越小,离子所带的电荷越高,则离子化合物的熔点就高.现有三种离
既然说影响离子化合物熔点的因素是阴阳离子所带的电荷越多、离子半径越小,离子化合物的熔点越高,那么为什么MgCl2的熔沸点
离子化合物的熔点一定比共价化合物高?
金属氧化物是离子化合物吗?离子化合物的熔点一般高还是低?
阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,离子化合物熔沸点越高.请问怎么判断阴阳离子电荷数?
成键离子的半径越小,离子所带的电荷数越多,这句话怎么理解?比如Na和K,Na半径小,可所带的电荷数也少啊?
是否配离子所带的电荷数就等于中心离子的所带的电荷数,为什么
离子化合物的熔点高低如何判断?
为什么化合物中化合价的代数和要等于离子所带的电荷数?
离子极化作用的规律正离子电荷越高,半径越小,则极化作用越强.但如果一个离子电荷比另一个离子高,而半径却比另一个离子大;反
如何判断离子化合物中离子的电荷数
离子所带电荷数是否等于元素的化合价?