搜搜考试网根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/13 08:27:38
根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是
根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是
1/2N2(g)+ 3/2H2 (g) ＝NH3(g) ；ΔH＝－46.19kJ·mol—1
1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)＝HCl(g) ；ΔH＝－92.36kJ·mol—1
1/2I2(g)+ 1/2H2 (g) ＝HI(g) ；ΔH＝＋25.96kJ·mol—1
A.HCl>NH3>HI B.HI > HCl > NH3 C.HCl> HI > NH3 D.NH3> HI > HCl
根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是
1/2N2(g)+ 3/2H2 (g) ＝NH3(g) ；ΔH＝－46.19kJ·mol—1
1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)＝HCl(g) ；ΔH＝－92.36kJ·mol—1
1/2I2(g)+ 1/2H2 (g) ＝HI(g) ；ΔH＝＋25.96kJ·mol—1
A.HCl>NH3>HI B.HI > HCl > NH3 C.HCl> HI > NH3 D.NH3> HI > HCl
把他们反过来!注意ΔH的符号要变!
NH3(g)＝1/2N2(g)+ 3/2H2 (g) ；ΔH＝＋46.19kJ·mol—1
HCl(g)＝1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g) ；ΔH＝＋92.36kJ·mol—1
HI(g)＝1/2I2(g)+ 1/2H2 (g) ；ΔH＝－25.96kJ·mol—1
反应物的键能之和(吸收的能量) － 生成物的键能之和(放出的能量) ＝ ΔH反应热
键能越大氢化物越稳定,需要吸收更多的能量来破坏化学键,所以：
HCl > NH3 >HI
亲!
再问： 不能是生成物的键能之和(放出的能量）少吗
再答： ΔH反应热 为正数时是吸热反应，为负数时是放热反应 反应物的键能之和(吸收的能量) － 生成物的键能之和(放出的能量) ＝ ΔH反应热 当吸收的能量大于放出的能量时，反应就要吸热，ΔH反应热>0，就是吸热反应 当吸收的能量小于放出的能量时，反应就要放热，ΔH反应热
NH3(g)＝1/2N2(g)+ 3/2H2 (g) ；ΔH＝＋46.19kJ·mol—1
HCl(g)＝1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g) ；ΔH＝＋92.36kJ·mol—1
HI(g)＝1/2I2(g)+ 1/2H2 (g) ；ΔH＝－25.96kJ·mol—1
反应物的键能之和(吸收的能量) － 生成物的键能之和(放出的能量) ＝ ΔH反应热
键能越大氢化物越稳定,需要吸收更多的能量来破坏化学键,所以：
HCl > NH3 >HI
亲!
再问： 不能是生成物的键能之和(放出的能量）少吗
再答： ΔH反应热 为正数时是吸热反应，为负数时是放热反应 反应物的键能之和(吸收的能量) － 生成物的键能之和(放出的能量) ＝ ΔH反应热 当吸收的能量大于放出的能量时，反应就要吸热，ΔH反应热>0，就是吸热反应 当吸收的能量小于放出的能量时，反应就要放热，ΔH反应热
根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
3，下列热化学方程式书写正确的是
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
根据元素周期律,下列各组物质的性质比较,正确的是（） A.酸性：HCLO4＞H3PO4＞H2SO4 B.氢化物稳定性：H
根据热化学方程式S+O2=SO2 H=-293.23KJ/MOL,分析下列说法正确的是.
怎么判断气态氢化物的稳定性
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
（2011•湖南模拟）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
（2012•河南模拟）下列热化学方程式或说法正确的是（ ）
（2009•湛江二模）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）