原题：若溶液中由水电离产生的c（OH-)=1*10-4mol/L,则该溶液呈什么性

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/06 07:01:13

溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1,受抑制,或促进,则溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液,
A、Al3+在碱性条件下不能存在,故A错误；
B、四种离子之间不反应,且与H+离子或OH-也不反应,故B正确；
C、AlO2-离子在酸性条件下不能存在,故C错误；
D、NH4+在碱性条件下不能存在,故D错误．
再问：为什么不可以判断出是受抑制？
再答：水电离出的：C（H+）=c（OH-）=1×10-14mol•L-1 原本是10^-7 所以受到促进或抑制则一定是加入酸或碱或电离大于水解的酸式盐抑制了水的电离则溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，
再问：水电离出的：C（H+）=c（OH-）=1×10-14mol•L-1 原本是10^-7 这里不是可以看出是抑制了吗？
再答：是可抑制啊我不是说了？则一定是加入酸或碱或电离大于水解的酸式盐抑制了水的电离【好像不能促进】
再问：那不能促进，就不能是酸或碱了吧，只能是酸性盐或碱性盐吧！
再答：在强酸、强碱环境下，水的电离都要被抑制，即水电离出的c(OH-)、c(H+)都要小于1×10-7mol/L（25摄氏度下），所以题干中当给出水电离出的c(OH-)或c(H+)远小于1×10-7mol/L时，就意味着溶液中可能是强酸，也可能是强碱。

原题：若溶液中由水电离产生的c（OH-)=1*10-4mol/L,则该溶液呈什么性在25度时,某稀溶液中由水电离产生的c（OH-)=10的负10次方moL/L,则该溶液有可能呈中性. 溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液? 常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ,则该溶液呈酸性还是碱性?并求算该溶液中 c(H 若溶液中由水电离产生的c(OH)=1*10^(-14)mol/l,为什么既可以是酸又可以是减某溶液中由水电离出来的C（OH-）=10-12mol/L，则该溶液中溶质不可能是（　　）某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10^-12 mol/L,则该溶液中的溶质不可能是某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（　　）在常温下,由水电离产生的C(H*)=1*10-9mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈性