Fe与稀硝酸已知铁和某稀硝酸溶液反应的还原产物是NO.(1)若将40克铁粉投入1000克的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解,硝

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/06 01:42:25

Fe与稀硝酸
已知铁和某稀硝酸溶液反应的还原产物是NO.
(1)若将40克铁粉投入1000克的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解,硝酸也无剩余,则此稀硝酸的可能的质量分数是多少?
(2)若32.55克铁粉投入1升稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解,硝酸也无剩余,反应后溶液质量增加了17.55克,则此硝酸的物质的量浓度是多少?

1 用极限法
假设只生成三价铁,则化学方程式为
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO
易知40克铁粉消耗硝酸180克
假设只生成二价铁,则化学方程式为
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 4H2O + 2NO
易知40克铁粉消耗硝酸120克
而实际情况是：可能只生成三价铁、可能只生成二价铁,也可能生成二者的混合物.因此消耗的硝酸的质量应该在120克到180克之间.
所以硝酸可能的质量分数为12%到18%之间
2 由溶液质量增加了17.55克可知,生成的NO质量为32.55-17.55=15克
NO物质的量n(NO)=15/30=0.5 mol
反应转移电子数n(e-)=3*n(NO)=1.5 mol
所以生成的Fe(NO3)2、Fe(NO3)3中,NO3-物质的量n(NO3-)=n(e-)=1.5 mol
反应前硝酸物质的量n(HNO3)=n(NO3-) + n(NO) = 2 mol
硝酸的量浓度c(HNO3)= 2mol/1L=2 mol/L

Fe与稀硝酸已知铁和某稀硝酸溶液反应的还原产物是NO.(1)若将40克铁粉投入1000克的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解,硝已知铁和某硝酸溶液反应的还原产物是NO.若将5.6克铁粉投入100ml的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解一道高中化学计算题某稀硝酸溶液中,加入5.6克铁粉充分反应,铁粉全部溶解,硝酸根离子只被还原为NO,放出NO气体后,溶液在含有n克硝酸的稀溶液中,恰好将5.6克铁粉完全溶解,若有n/4克硝酸被还原成NO（无其他产物）,则n的值不可能为 2.24克铁粉和50ml稀硝酸刚好完全反应(硝酸还原产物是NO).向反应后所得溶液中加入50ml0.2mol/l的KI溶某稀硝酸溶液中加入11.2g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解向含a g硝酸的稀溶液中，加入b g铁粉，充分反应使铁粉全部溶解，生成NO，已知有a4gHNO3被还铁粉和硝酸反应将过量铁粉放入100ml 2mol/l的HNO3溶液中,若还原产物只有NO,则参加反应Fe的质量为多少? 在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和F 14g铁粉全部溶于某稀硝酸中,放出NO后溶液质量增加8g,已知稀硝酸体积为1L,若反应中溶液体积不变,求溶液中金属离子的含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应,若有n/4g硝酸被还原生成NO,则n;m可能是－将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生NO气体11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe