为了测定实验室制取CO2气体所用的石灰石中CaCO3的质量分数,取来了一些石灰石样品,并取稀盐酸200克,平均分成4份,

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/30 17:31:11

为了测定实验室制取CO2气体所用的石灰石中CaCO3的质量分数,取来了一些石灰石样品,并取稀盐酸200克,平均分成4份,进行实验,化学反应方程式为：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2.试探结果如下：
实验次数 1 2 3 4
加入样品的质量（g）5\x05 10\x0515\x0520\x05
生成CO2的质量(g)\x051．98\x053．96\x055.5\x05m
（1）哪几次反应中矿石还有剩余?
（2）m=?
（3）计算这种石灰矿中碳酸钙的质量分数.
（4）计算所取稀盐酸溶质的质量分数?
我的老师说这是关于过量的问题,可不可以告诉我这里哪几次过量了,分别是什么物质,你是怎么看出来的,请说仔细.在回答以上问题.

样品盐酸 CO2
5g 50g过 1.98g
10g 50g过 3.96g 15g过 50g 5.5g
20g过 50g m
看第二次实验,样品括大两倍,
气体增加两倍,说明第一次是样品不够了,即酸过量.
第三次样品增加,气体又增加,说明第二次酸还过量,但样品增至第一次三陪,气体增加的却不足三陪,说明第三次的酸已耗尽,即：样品过量；第四次未增加酸继续增加样品,样品更加过量,气体不变.(2)m=5.5
(1)第三、四次矿石有剩余.
(3)计算样品时,要选择样品不过量的第一组实验数据
CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2
100 44
x=4.5g 1.98g
4.5g/5g=90%
(4)计算盐酸要选择酸不过量的第三组实验数据
73 44
x=9.125g 5.5g
9.125g/50g=18.25%