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已知：5NH4NO3====2HNO3+4H2+9H2O,在反应中被氧化 与被还原的氮原子数之比为( ) 为什么?请详细

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/02 02:34:25
已知：5NH4NO3====2HNO3+4H2+9H2O,在反应中被氧化 与被还原的氮原子数之比为( ) 为什么?请详细说明原因.
已知：5NH4NO3====2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化 与被还原的氮原子数之比为( ) 为什么？请详细说明原因。
已知：5NH4NO3====2HNO3+4H2+9H2O,在反应中被氧化 与被还原的氮原子数之比为( ) 为什么?请详细
你把方程式打错了.应该是5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O,根据同种元素氧化还原反应的化合价变化规律,应该知道生成物硝酸中的氮就是原来的硝酸根中的氮,化合价未变.所以在反应中被氧化【铵根中的氮】与被还原的氮原子【硝酸根中的氮-硝酸中的氮】数之比为5 ：3 .
已知：5NH4NO3====2HNO3+4H2+9H2O,在反应中被氧化 与被还原的氮原子数之比为( ) 为什么?请详细 5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是? 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中,被氧化和被还原的氮原子数之比为? 一定条件下硝酸铵受热分解 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是多少,为什 在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（　　） 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3＝HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化的与被还原的氮原子数之比 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比 一定条件下NH4NO3—HNO3 N2 H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）, 在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是 一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为NH4NO3=HNO3+N2+H2O,求被氧化与被还原的原子数之比,过程 在NH4NO3 -----HNO3+H2O+N2的反应中被还原的氮原子与被氧化的氮原子物质的量之比 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比为?