取一定量CuO与0.5L稀硫酸充分反应后,将一根50g的铁棒插入上述溶液中,当铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24g,并
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/25 16:49:35
取一定量CuO与0.5L稀硫酸充分反应后,将一根50g的铁棒插入上述溶液中,当铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24g,并收集到224mL标准状况下的H2,求CuO的物质的量.好的马上加悬赏.
![取一定量CuO与0.5L稀硫酸充分反应后,将一根50g的铁棒插入上述溶液中,当铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24g,并](/uploads/image/z/7013631-39-1.jpg?t=%E5%8F%96%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8FCuO%E4%B8%8E0.5L%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E5%B0%86%E4%B8%80%E6%A0%B950g%E7%9A%84%E9%93%81%E6%A3%92%E6%8F%92%E5%85%A5%E4%B8%8A%E8%BF%B0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%BD%93%E9%93%81%E6%A3%92%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%8D%E5%86%8D%E5%8F%98%E5%8C%96%E6%97%B6%2C%E9%93%81%E6%A3%92%E5%A2%9E%E9%87%8D0.24g%2C%E5%B9%B6)
由题意可知,CuO粉末与稀硫酸充分反应后,硫酸过量.
引起铁棒质量变化时涉及到下列两个反应:
① Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
② Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
其中第①个反应使铁棒质量减少,第②个反应使铁棒质量增加,两者的代数和为0.24g.
① Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 △m1
56g 1mol 56g
0.01mol 0.56g
m2 -△m1 = 0.24g.△m2=△m1 +0.24g=0.56g+0.24g=0.80g
设CuO的物质的量为x,CuSO4的物质的量也为x,
② Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m2
1mol 8g
X 0.80g
求得 X=0.1mol
引起铁棒质量变化时涉及到下列两个反应:
① Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
② Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
其中第①个反应使铁棒质量减少,第②个反应使铁棒质量增加,两者的代数和为0.24g.
① Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 △m1
56g 1mol 56g
0.01mol 0.56g
m2 -△m1 = 0.24g.△m2=△m1 +0.24g=0.56g+0.24g=0.80g
设CuO的物质的量为x,CuSO4的物质的量也为x,
② Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m2
1mol 8g
X 0.80g
求得 X=0.1mol
取一定量CuO与0.5L稀硫酸充分反应后,将一根50g的铁棒插入上述溶液中,当铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24g,并
取一定量的CuO粉末与0.5L某稀硫酸充分反应后,将一根50g的铁棒(过量)插入上述溶液中至铁棒的质量不再改变时,取出铁
去一定量氧化铜粉末与0.5L稀硫酸充分反应后,将一根50g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒质量增加0.24
取一定量的氧化铜粉末与0.5L稀硫酸充分反应,将一根50克铁棒插入上述溶液中,至铁棒的质量不再变化时,铁棒的质量增加0.
将一根质量为12g的铁棒插入CuSO4溶液中,一段时间后取出铁棒,洗涤,烘干,称量,质
将质量为100g的铁棒插入硫酸铜溶液中,一段时间后铁棒质量变为104g求铁的物质的量
将质量为92g的铁棒插入一定量的硫酸铜溶液中,过一段时间后取出,洗涤干燥称重质量增加到100g,则所得铁棒中铁的质量分数
化学技巧计算将质量为92g的铁棒插入一定量的硫酸铜溶液中,过一段时间后取出洗涤干燥称量质量为100克,所得铁棒中铁的质量
将质量为100g的铁棒插入硫酸铜溶液中,一段时间后铁棒质量变为104g求铁的质量
将一铁棒插入CuSO4溶液中,一段时间后铁棒的质量怎加了4g,求参加反应的铁的物质量(要过程和方法
将质量为100g的铁棒插入硫酸铜溶液中,足够长的时间后,铁棒的质量为104g,则参加
质量为92g的铁棒插入一定量的硫酸铜溶液中,过一段时间后取出,洗涤干燥质量增加到100g谁能解释一下答案