已知下列两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-12H2(g)+O2(g

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/04 22:23:54

已知下列两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
现有0.2mol碳粉和氢气组成的悬浮气体,在氧气中完全燃烧,功放出63.53kJ的热量,则碳和氢气的质量之比是________
用十字交叉法算317.65怎么得出来的,

设碳粉xmol,则氢气为（0.2-x）mol,则
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
1                           393.5kJ
x                            393.5xkJ
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
2                            483.6kJ
（0.2-x）mol                    241.8（0.2-x）kJ
所以393.5xkJ+241.8（0.2-x）kJ=63.53kJ,
解得x=0.1mol,
则炭粉与H₂的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1,
再问：我想问十字交叉法是怎么算的

已知下列两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-12H2(g)+O2(g 已知热化学方程式 C(g)+O2(g)=CO2(g)； △H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=h 已知如下两个热化学方程式 C(s) O2(g)===CO2(g)；△H＝－393．5kJ／mol 2H2(g) 已知如下两个热化学方程式：C(s)+O2(g)→CO2(g) H=-393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O（已知两个热化学方程式：2KNO3(s)=O2(g)+2KNO2 △H=58kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g 根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+12 9.已知热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-393.3kJ/mol 已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g) O2(g) △H= 241.8kJ·mol-1; H2(g) O2(g)=H 13、已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-9.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O 已知如下两个热化学方程式：C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O（g）+ 求教.已知下列两个热化学方程式； H2(g)+O2(g)===H2O(1)；△H=-285.0kJ/mol；C3H8(g 已知下列两个热化学方程:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol