二氧化氮生成四氧化二氮的可逆反应,达到平衡时,加入少量四氧化二氮,二氧化氮的质量分数为什么减小

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 10:49:48

这个可逆反应平衡的移动与压力关系密切,压力大,反应往生成四氧化二氮方向进行,加入少量四氧化二氮后,二氧化氮总质量是增加的,四氧化二氮也增加了,但是两者不是对等的增加,反应的K=c(N2O4)/[c(NO2）*c(NO2)],K在条件接近时考虑不变,则N2O4的浓度和NO2浓度的平方成正比.列个平衡方程,设定初始浓度a初和b初,最终浓度为a末和b末,则可以得出二氧化氮的质量分数减少的结果.
再问：平衡方程要怎么列啊
再问：还想问一下，说只有温度才影响K，可是浓度压强什么的使平衡移动的时候，按K的算法，K是要变的啊，为什么K不变啊
再问：谢啦
再问：就是你说列个平衡方程，我不会诶...麻烦学霸再写一下吧，谢了
再答：这个题干说加入少量的N2O4，隐藏不考虑到压力对K值的影响（T变化也小）。 2 NO2 ==》 N2O4 a初 b初 a末 b末设定初始阶段，平衡了之后NO2浓度为a初，N2O4浓度为b初，加入少量N2O4后，平衡时浓度分别为a末和b末，可以知道平衡常数k=α * [b初]/（[a初]*[a初]）=α* [b末]/（[a末]*[a末]）【α为常数】可以得出[a初][a初]/[a末][a末]=[b初]/[b末]，由于[b末]大于[b初]，可知 [b初]/[b末]

二氧化氮生成四氧化二氮的可逆反应,达到平衡时,加入少量四氧化二氮,二氧化氮的质量分数为什么减小在二氧化氮与四氧化二氮的平衡中加入二氧化氮相当于加压么二氧化氮与四氧化二氮的平衡问题二氧化氮生成四氧化二氮的反应在1标准大气压下的二氧化氮和四氧化二氮中加入1标准大气压的氦气,二氧化氮的转化为四氧化二氮平衡怎么移二氧化氮转化成四氧化二氮增大二氧化氮浓度平衡怎样移动,二氧化氮的浓度增大· 平衡移动在二氧化氮与四氧化二氮的转换实验中保持温度与体积不变,加入四氧化二氮平衡如何移动二氧化氮——四氧化二氮的可逆反应中,保持体积不变,加入少许二氧化氮,正逆反应速率将如何变化对于二氧化氮与四氧化二氮相互转化的反应，通入一定量的四氧化二氮，达到平衡时二氧化氮的百分含量如何变？老师讲了放缩法，我不二氧化氮与四氧化二氮的可逆反应,正反应是吸热还是放热? 有关二氧化氮与四氧化二氮平衡问题. 二氧化氮是如何转化成四氧化二氮的