来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/05 20:17:09
选D,
根据题中信息可知：n(AgCl)＝＝0.4mol,由Cl－守恒得n＝2,所以E为＋2价,属于ⅡA族元素,即E为金属元素,ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃,属于分子晶体,所以在ECln中E与Cl之间形成共价键.
ECln常温下为气态,形成的晶体为分子晶体,即E元素是一种非金属元素,E与Cl之间形成的是共价键,即A、B正确.根据题干信息可得如下关系：0.2n=57.4/143.5,即n=2,即E应为硫元素,可以形成EO2即SO2氧化物,E应位于ⅥA族,因此D是错误的,答案为D.
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