求几个化学方程式1Fe与浓HNO3 2 Fe与稀硝酸 3 以上两种情况铁过量
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/28 10:10:12
求几个化学方程式1Fe与浓HNO3 2 Fe与稀硝酸 3 以上两种情况铁过量
ls的2位都犯了同样的错误~
首先少量的铁和浓/稀硝酸反应:
Fe+6HNO3(浓)——Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 标记为①,之后会用到
Fe+4HNO3(稀)——Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 标记为②,之后会用到
再来看过量的铁和稀硝酸的反应,分2步进行~
首先发生反应②,
如果还有多余的Fe那么继续发生Fe和Fe3+的归中反应:
Fe+2Fe(NO3)3——3Fe(NO3)2 标记为③,之后会用到
叠加之后的方程式为:
3Fe+8HNO3(稀)——3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
一直到这里 ls两位朋友都没说错,但是请注意过量铁和浓硝酸的反应:
ls二位的方程式是将①和③叠加得到,
引用一下:“Fe+4HNO3(浓)->Fe(NO3)2+2NO2(气)+2H2O”
这样的思维忽略了反应中硝酸的浓度变化:
浓硝酸和铁反应时,硝酸逐步被消耗有一个浓度降低的过程,因此过量的铁和浓硝酸反应相当于分3步进行:
首先,铁和浓硝酸反应,生成物中有NO2(反应①)
其次,铁和稀硝酸反应,生成物中有NO(反应②)
最后还有铁多余,在发生Fe和Fe3+的归中反应(反应③)~
所以,ls二位给出的方程式生成物中不包括NO,肯定是不对的.
过量铁和浓硝酸的反应方程式应该为:
Fe+HNO3(浓)——Fe(NO3)2+NO2↑+NO↑+H2O
(配平比例不确定)(无法判断硝酸浓变稀的临界值,因此比例不定)
首先少量的铁和浓/稀硝酸反应:
Fe+6HNO3(浓)——Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 标记为①,之后会用到
Fe+4HNO3(稀)——Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 标记为②,之后会用到
再来看过量的铁和稀硝酸的反应,分2步进行~
首先发生反应②,
如果还有多余的Fe那么继续发生Fe和Fe3+的归中反应:
Fe+2Fe(NO3)3——3Fe(NO3)2 标记为③,之后会用到
叠加之后的方程式为:
3Fe+8HNO3(稀)——3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
一直到这里 ls两位朋友都没说错,但是请注意过量铁和浓硝酸的反应:
ls二位的方程式是将①和③叠加得到,
引用一下:“Fe+4HNO3(浓)->Fe(NO3)2+2NO2(气)+2H2O”
这样的思维忽略了反应中硝酸的浓度变化:
浓硝酸和铁反应时,硝酸逐步被消耗有一个浓度降低的过程,因此过量的铁和浓硝酸反应相当于分3步进行:
首先,铁和浓硝酸反应,生成物中有NO2(反应①)
其次,铁和稀硝酸反应,生成物中有NO(反应②)
最后还有铁多余,在发生Fe和Fe3+的归中反应(反应③)~
所以,ls二位给出的方程式生成物中不包括NO,肯定是不对的.
过量铁和浓硝酸的反应方程式应该为:
Fe+HNO3(浓)——Fe(NO3)2+NO2↑+NO↑+H2O
(配平比例不确定)(无法判断硝酸浓变稀的临界值,因此比例不定)
求几个化学方程式1Fe与浓HNO3 2 Fe与稀硝酸 3 以上两种情况铁过量
求详解.铁与稀硝酸反应的化学方程式:3Fe+8HNO3=3FE(HO)3+2NO+4H2O或FE+4HNO3+NO+2H
硝酸过量:Fe +4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 铁过量:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3 ) 2 + 2NO↑ +
铁与稀硝酸反应的方程式配平 Fe(小量)+( )HNO3=( )Fe(NO3)3+( )NO↑( )+( )H2O
Fe与稀硝酸反应分哪两种情况?
4HNO3+Fe=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O这个反应成立么,是什么反应?(就是与其他的几个硝酸与铁反应区分一下
稀硝酸与Fe反应,为什么Fe少量时生成三价铁离子,过量时生成二价铁离子?
Fe与稀硝酸反应,当Fe少量 、过量时的离子方程式怎么写?
Fe与浓硝酸的反应得方程式(铁过量或浓硝酸过量)还有原理谢谢咯!急用
铁与浓硫酸在加热的情况下反应:当Fe过量时,硫酸会变稀,这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了.
分别写出向稀HNO3中加少量Fe粉与过量Fe粉的离子反应方程式