1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是：A.Cu2+ + 2e- ===Cu B.Fe3+ +e-===F

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/27 00:06:01

1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是：A.Cu2+ + 2e- ===Cu B.Fe3+ +e-===Fe2+ C.2H+ +2e-===H2 D.I2+2e-===2I-
2.量子数n=4能级层的亚层数是
3.一个原子中量子数n＝3 L=2 m=0的轨道中允许的电子数最多为：

1.选D.I2是固态,浓度是常数,故其不变,而I-浓度减半,电极电势升高,故选D.
2.有4个亚层.
角量子数l和主量子数n的关系为
l=0,1,2,……,n-1(整数,共可取n个值)
故n=4时,角量子数可以是0,1,2,3即4个,即亚层可以有4s、4p、4d、4f.
3.最多有2个电子.
n,l,m确定之后就确定一个原子轨道了,每个原子轨道上只能有2个自旋方向不同的电子,因此就是2个.
补充说明：磁量子数m=0,±1,±2,±3,…,±l [整数,共可取值(2l +1)个值]
用于表示轨道的空间伸展方向,例如n=3,l=2时,对应的m=0,±1,±2,此为3d轨道,有5个伸展方向.若指定m=0,就确定了3d轨道的一个伸展方向,最多有2个自旋方向不同的电子.
1D.计算公式,Nerst方程.而纯固体,液体物质,浓度记为1,不发生变化.2 ,4个即spdf~对应l=0123.3.2个m确定后是特定一个轨道.仅能容纳自旋相反2个电子.ms=正负1\2.给楼主几个相关比较好的概念题：确定一个轨道需要几个量子数?一个具体电子呢?（3,2后者需要自旋量子） H原子子3s3p轨道能量哪个大?K原子（前者一样后者3p大,考虑屏蔽效应,钻穿效应）

1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是：A.Cu2+ + 2e- ===Cu B.Fe3+ +e-===F 大学化学电极电势已知电极反应Cu2++2e = Cu的Eq为0.347V,则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的 EΘ 319,将下列电极反应中有关离子浓度减半时,电极电势增大的反应是( ) 用Cu电极发生氧化反应时：Cu-2e=Cu2+(铜离子)；为啥这个反应会发生当存在FE3+,CU2+,FE,时先发生的反应是FE+FE3+=3Fe2+,FE+CU2+=CU+FE2+ CU+2F 以铜为电极电解AgNO3溶液,阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：2Ag++2e-=+2Ag 总反应Cu+ 2Ag+=C 不对啊,教辅资料上说这个Cu、Fe、FeCl3溶液组成的原电池的电极反应式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+啊已知Fe3++e = Fe2+,EΘ= 0.770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V,则溶液中必关于铁离子与铜反应的离子方程式(1) Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+ (2)2Fe3+ + Cu = 铜离子和碘离子反应Cu2+ + e- == Cu+,φ(Cu2+/Cu+) 2I- == I2 + 2e+,φ(I2/I 离子反应方程式正确是将铜屑加入fe3+溶液中：2FE3+ + CU=2FE2+ +CU2+将磁性氧化铁溶于盐酸：FE3 离子方程式：Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+怎么看出氧化性：Cu2+ > Fe2+