(2014•永安市模拟)一定条件下,反应:6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O的数据如图所示.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/06 18:14:14
(2014•永安市模拟)一定条件下,反应:6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O的数据如图所示.
下列说法正确的是( )
A.该反应的△H>0
B.达平衡时,v(H2)正=v(CO2)逆
C.b点对应的平衡常数K值大于c点
D.a点对应的H2的平衡转化率为90%
下列说法正确的是( )
A.该反应的△H>0
B.达平衡时,v(H2)正=v(CO2)逆
C.b点对应的平衡常数K值大于c点
D.a点对应的H2的平衡转化率为90%
A、根据图可知,随着温度的升高二氧化碳的转化率下降,平衡逆向移动,所以正反应为放热反应,△H<0,故A错误;
B、根据速率之比等于计量数之比可知,达平衡时,v(H2)正=3v(CO2)逆,故B错误;
C、b点温度高于c点,该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,所以b点的平衡常数小于c点,故C错误;
D、利用三段式计算,设起始H2为2mol,则CO2为1mol,
6H2 +2CO2⇌C2H5OH+3H2O
起始(mol) 2 1 0 0
转化(mol)1.8 0.6
平衡(mol)0.2 0.4
H2的平衡转化率为
1.8
2×100%=90%,故D正确;
故选D.
B、根据速率之比等于计量数之比可知,达平衡时,v(H2)正=3v(CO2)逆,故B错误;
C、b点温度高于c点,该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,所以b点的平衡常数小于c点,故C错误;
D、利用三段式计算,设起始H2为2mol,则CO2为1mol,
6H2 +2CO2⇌C2H5OH+3H2O
起始(mol) 2 1 0 0
转化(mol)1.8 0.6
平衡(mol)0.2 0.4
H2的平衡转化率为
1.8
2×100%=90%,故D正确;
故选D.
(2014•永安市模拟)一定条件下,反应:6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O的数据如图所示.
一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个相同的2L恒容
在一定条件下,CO+H2O(g)=(可逆)=CO2+H2反应达到平衡后,四种物质的浓度均为2mol/L,若H2O(g)的
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O的正负极电极反应方程式
(2014•西城区二模)在2L的密闭容器中进行如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),有如下数据:
在反应CO+H2O=CO2+H2中,一定条件下加入
H2与CO在一定条件下反应,生成烷烃和H2O,为什么不生成CO2
将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),反应至4
在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),达到平衡
在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2O=CO2+H2,达到平衡后,
一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个相同
现有一定条件下进行的反应:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑,根据该反应设计原电池的说法正确的是( )