搜搜考试网所有的物质的化学式,名称,以及所有元素和根的化合价请帮忙都列出来,
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 22:47:37
所有的物质的化学式,名称,以及所有元素和根的化合价请帮忙都列出来,
如果可以 最好把一些物质的俗称也一并写上,如H2O2 过氧化氢 双氧水
急
如果可以 最好把一些物质的俗称也一并写上,如H2O2 过氧化氢 双氧水
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化学方程式及其相关知识点总结
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊.
相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁.
最好不用它检验：CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液.
2、镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg + O2 2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末.
相关知识点：(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色.(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净.
3、水通电分解 （分解反应）
2H2O 2H2↑+ O2↑
现象：通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2
相关知识点：(1)正极产生氧气,负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8；(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性；(4)电源为直流电.
4、生石灰和水反应（化合反应）
CaO + H2O === Ca(OH)2
现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末.
相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应,最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热.
5、实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO3 2KCl + 3O2↑
相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO3:MnO2=3:1),加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质 在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是：洗净、干燥、称量.
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 由紫色固体变为黑色
相关知识点：在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管.
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H2O2 2H2O＋O2↑
共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气.
6、木炭在空气中燃烧（化合反应）
(1)充分燃烧： C + O2 CO2
剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊.
(2)不充分燃烧： 2C + O2 2CO
煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因.
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.
7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S + O2 SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体.
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气.
8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe + 2O2 Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体.
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧；太晚,不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底.
9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P + 5O2 2P2O5
现象：剧烈燃烧,产生大量白烟并放热,生成白色固体.
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量.
10、氢气在空气中燃烧（化合反 应）
2H2 + O2 2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成 (使无水CuSO4变蓝).
相关知识点：(1 )氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前,一定要检验它的纯度.
11、木炭还原氧化铜（置换反应）
C＋2CuO 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体.
相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快；(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO；(6)反应中C是还原剂,CuO是氧化剂；(7)可用于冶炼金属.
12、氢气还原氧化铜（置换反应）
H2 + CuO Cu + H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
相关知识点：(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气；(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜.
13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：白色固体逐渐溶解,同时有大量气泡产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊.
相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中,使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快.
14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）
高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰.
15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO + O2 2CO2 现象：产生蓝色火焰
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前,一定要检验它的纯度.(3)亦是煤气燃烧的反应式.
16、一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末, 生成气体使石灰水变浑浊.
相关知识点：(1)一氧化碳是还原剂,氧化铜是氧化剂,(2)可用于冶炼金属.
17、甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色,生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）.
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分,是一种很好的燃料.
18、工业制造盐酸（化合反应）
H2 + Cl2 2HCl
现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾.
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气.
另：2Na + Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成
19、实验室制取氢气（置换反应）
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解.
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验氢气的纯度.
20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C + CO2 2CO
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前,一定要检验它的纯度. (3)二氧化碳通过灼热碳层的反应.
21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO2 + H2O === H2CO3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸.（证明碳酸的酸性）
22、碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3 === H2O + CO2↑
相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解；(2)分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）.
23、灭火器的反应原理
Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 === 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑
灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.
24、金属和水的反应（置换反应）
①2K + 2H2O === KOH + H2↑ ②2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
③3Fe + 4H2O === Fe3O4 + 4H2↑
25、水与非金属的反应（置换反应）
C + H2O CO + H2↑
26、水与氧化物的反应（化合反应）
①SO3 + H2O = H2SO4 ②Na2O + H2O = 2NaOH
27、碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
现象：白色固体消失,管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成.碳酸氢铵长期暴露空气中会消失.
28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色
29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜.
现象：溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面覆盖一层红色物质.
30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
现象：产生蓝色沉淀,上部为澄清溶液.
31、二氧化硫与烧碱溶液反应
SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）.
32、点燃酒精
C2H5OH + 2O2 2CO2 + 3H2O
现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热.
33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl + AgNO3 === NaNO3 + AgCl↓ 应用于检验溶液中的氯离子.
现象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）.
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 检验Cl－的原理.
34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓ + 2HNO3 检验SO42－的原理.
现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸.
35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2
现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体.
36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）
Na2CO3 + HCl === NaCl + CO2 + H2O 泡沫灭火器原理
现象：固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成.
相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、苏打.
化学方程式分类总结
一、物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在氧气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO
2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4
3.铜在氧气中受热： 2Cu + O2 2CuO
4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体.
5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5
7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2 SO2 有刺激性气味气体生成
8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO
10.汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg + O2 2HgO 银白色液体变为红色粉末.
(2)化合物与氧气的反应：
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 蓝色火焰.
12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 蓝色火焰.
13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰.
14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O （氧炔焰）
二、分解反应：
15.双氧水催化制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑ 制取氧气
16.水在直流电的作用下分2H2O 2H2↑+ O2↑
17.加热碱式碳酸铜(铜绿)： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色变黑色,试管壁有液体产生,有使石灰水变浑浊气体生成.
18.加热氯酸钾： 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 制取氧气
19.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 制取氧气
20.碳酸不稳定而分 H2CO3 = H2O + CO2↑
21.高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑
2HgO 2Hg + O2↑ 红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体.
三、氧化还原反应：
22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
23.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑
24.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属
25.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
26.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2
27.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （炼铁原理）
28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2
3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气（置换反应）
29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 实验室制取H2
30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑
33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35.镁和稀盐酸Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐（溶液）----- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）
37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜
39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
Mg + FeSO4 === Fe + MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质； 镀银
(3)碱性氧化物 +酸 ----- 盐 + 水
40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈
42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 白色固体溶解
45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 白色固体溶解
MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解
Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
(4)酸性氧化物 +碱 ----- 盐 + 水
46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O CO2使澄清石灰水变浑浊,可用来检测CO2.
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O
(5)酸 + 碱 ----- 盐 + 水
51.盐酸和氢 氧化钠反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O 白色固体溶解
52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O
53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解
54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
56.氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解
57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解
60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解
Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解
Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
(6)酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐
62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 制取CO2
63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 泡沫灭火器原理
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HCl 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理
(7)碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐
68.氢 氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl
71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓+ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱
3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3↓ + 3NaCl 有白色沉淀生成
Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3↓ + 2KOH 有白色沉淀生成
NaOH + NH4NO3 === NaNO3 + NH3↑ + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液中的铵根离子
KOH + NH4Cl === KCl + NH3↑ + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应用于检验硫酸根离子
CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2 + Ba(OH)2 === BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
五、其它反应：
75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
77.氧 化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH
78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4
79.硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末
80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O 白色粉末变为蓝色；检验物质中是否含有水
石笋和钟乳石的形成：
CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解； 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2 === CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体,水垢形成、钟乳石的形成
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头.
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色.
化学式书写
1、化合物
阴离子
阳离子OH－
氢氧根NO3－
硝酸根Cl－
氯离子SO42－
硫酸根CO32－
碳酸根分
类O2-
氧离子
H＋H2OHNO3、↑HCl、↑H2SO4H2CO3、↑→
酸H2O
氢离子水硝酸盐酸硫酸碳酸水
NH4＋NH4•H2O↑NH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3↓
盐＿
铵根离子氨水硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵＿
K＋KOHKNO3KClK2SO4K2CO3K2O
钾离子氢氧化钾硝酸钾氯化钾硫酸钾碳酸钾氧化钾
Na+NaOHNaNO3NaClNa2SO4Na2CO3Na2O
钠离子氢氧化钠硝酸钠氯化钠硫酸钠碳酸钠氧化钠
Ba2+Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4↓BaCO3↓BaO
钡离子氢氧化钡硝酸钡氯化钡硫酸钡碳酸钡氧化钡
Ca2+Ca(OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4微CaCO3↓CaO
钙离子氢氧化钙硝酸钙氯化钙硫酸钙碳酸钙氧化钙
Mg2+Mg(OH)2↓Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3微MgO
镁离子氢氧化镁硝酸镁氯化镁硫酸镁碳酸镁氧化镁
Mn2+Mn(OH)2↓Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3↓MnO
锰离子氢氧化锰硝酸锰氯化锰硫酸锰碳酸锰氧化锰
Zn2+Zn(OH)2↓Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3↓ZnO
锌离子氢氧化锌硝酸锌氯化锌硫酸锌碳酸锌氧化锌
Al3+Al(OH)3↓Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3＿Al2O3
铝离子氢氧化铝硝酸铝氯化铝硫酸铝＿氧化铝
Cu2+Cu(OH)2↓Cu (NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3↓CuO
铜离子氢氧化铜硝酸铜氯化铜硫酸铜碳酸铜氧化铜
Fe2+Fe(OH)2↓Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3↓FeO
亚铁离子氢氧化亚铁硝酸亚铁氯化亚铁硫酸亚铁碳酸亚铁氧化亚铁
Fe3+Fe(OH)3↓Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)3＿Fe2O3
铁离子氢氧化铁硝酸铁氯化铁硫酸铁＿氧化铁
Ag+＿AgNO3AgCl ↓Ag2SO4微Ag2CO3↓Ag2O
银离子＿硝酸银氯化银硫酸银碳酸银氧化银
分类碱→盐氧化物
（注：表中“↑”表示挥发性,“↓”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了,其余的全是易溶于水.）
2 、单质金属单质KCaNaMgAlZnFeSn
钾钙钠镁铝锌铁锡
PbCuHgAgPtAuMnNi
铅铜汞银铂金锰镍
非金属单质H2O2N2F2Cl2Br2I2O3
氢气氧气氮气氟气氯气溴碘臭氧
PSCSiB
磷硫碳硅硼
稀有气体HeNeArKrXe
氦氖氩氪氙
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊.
相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁.
最好不用它检验：CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液.
2、镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg + O2 2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末.
相关知识点：(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色.(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净.
3、水通电分解 （分解反应）
2H2O 2H2↑+ O2↑
现象：通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2
相关知识点：(1)正极产生氧气,负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8；(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性；(4)电源为直流电.
4、生石灰和水反应（化合反应）
CaO + H2O === Ca(OH)2
现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末.
相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应,最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热.
5、实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO3 2KCl + 3O2↑
相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO3:MnO2=3:1),加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质 在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是：洗净、干燥、称量.
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 由紫色固体变为黑色
相关知识点：在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管.
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H2O2 2H2O＋O2↑
共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气.
6、木炭在空气中燃烧（化合反应）
(1)充分燃烧： C + O2 CO2
剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊.
(2)不充分燃烧： 2C + O2 2CO
煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因.
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.
7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S + O2 SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体.
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气.
8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe + 2O2 Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体.
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧；太晚,不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底.
9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P + 5O2 2P2O5
现象：剧烈燃烧,产生大量白烟并放热,生成白色固体.
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量.
10、氢气在空气中燃烧（化合反 应）
2H2 + O2 2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成 (使无水CuSO4变蓝).
相关知识点：(1 )氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前,一定要检验它的纯度.
11、木炭还原氧化铜（置换反应）
C＋2CuO 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体.
相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快；(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO；(6)反应中C是还原剂,CuO是氧化剂；(7)可用于冶炼金属.
12、氢气还原氧化铜（置换反应）
H2 + CuO Cu + H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
相关知识点：(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气；(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜.
13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：白色固体逐渐溶解,同时有大量气泡产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊.
相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中,使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快.
14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）
高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰.
15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO + O2 2CO2 现象：产生蓝色火焰
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前,一定要检验它的纯度.(3)亦是煤气燃烧的反应式.
16、一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末, 生成气体使石灰水变浑浊.
相关知识点：(1)一氧化碳是还原剂,氧化铜是氧化剂,(2)可用于冶炼金属.
17、甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色,生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）.
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分,是一种很好的燃料.
18、工业制造盐酸（化合反应）
H2 + Cl2 2HCl
现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾.
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气.
另：2Na + Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成
19、实验室制取氢气（置换反应）
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解.
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验氢气的纯度.
20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C + CO2 2CO
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前,一定要检验它的纯度. (3)二氧化碳通过灼热碳层的反应.
21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO2 + H2O === H2CO3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸.（证明碳酸的酸性）
22、碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3 === H2O + CO2↑
相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解；(2)分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）.
23、灭火器的反应原理
Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 === 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑
灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.
24、金属和水的反应（置换反应）
①2K + 2H2O === KOH + H2↑ ②2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
③3Fe + 4H2O === Fe3O4 + 4H2↑
25、水与非金属的反应（置换反应）
C + H2O CO + H2↑
26、水与氧化物的反应（化合反应）
①SO3 + H2O = H2SO4 ②Na2O + H2O = 2NaOH
27、碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
现象：白色固体消失,管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成.碳酸氢铵长期暴露空气中会消失.
28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色
29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜.
现象：溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面覆盖一层红色物质.
30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
现象：产生蓝色沉淀,上部为澄清溶液.
31、二氧化硫与烧碱溶液反应
SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）.
32、点燃酒精
C2H5OH + 2O2 2CO2 + 3H2O
现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热.
33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl + AgNO3 === NaNO3 + AgCl↓ 应用于检验溶液中的氯离子.
现象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）.
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 检验Cl－的原理.
34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓ + 2HNO3 检验SO42－的原理.
现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸.
35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2
现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体.
36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）
Na2CO3 + HCl === NaCl + CO2 + H2O 泡沫灭火器原理
现象：固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成.
相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、苏打.
化学方程式分类总结
一、物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在氧气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO
2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4
3.铜在氧气中受热： 2Cu + O2 2CuO
4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体.
5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5
7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2 SO2 有刺激性气味气体生成
8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO
10.汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg + O2 2HgO 银白色液体变为红色粉末.
(2)化合物与氧气的反应：
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 蓝色火焰.
12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 蓝色火焰.
13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰.
14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O （氧炔焰）
二、分解反应：
15.双氧水催化制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑ 制取氧气
16.水在直流电的作用下分2H2O 2H2↑+ O2↑
17.加热碱式碳酸铜(铜绿)： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色变黑色,试管壁有液体产生,有使石灰水变浑浊气体生成.
18.加热氯酸钾： 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 制取氧气
19.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 制取氧气
20.碳酸不稳定而分 H2CO3 = H2O + CO2↑
21.高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑
2HgO 2Hg + O2↑ 红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体.
三、氧化还原反应：
22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
23.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑
24.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属
25.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
26.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2
27.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （炼铁原理）
28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2
3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气（置换反应）
29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 实验室制取H2
30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑
33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35.镁和稀盐酸Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐（溶液）----- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）
37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜
39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
Mg + FeSO4 === Fe + MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质； 镀银
(3)碱性氧化物 +酸 ----- 盐 + 水
40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈
42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 白色固体溶解
45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 白色固体溶解
MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解
Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
(4)酸性氧化物 +碱 ----- 盐 + 水
46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O CO2使澄清石灰水变浑浊,可用来检测CO2.
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O
(5)酸 + 碱 ----- 盐 + 水
51.盐酸和氢 氧化钠反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O 白色固体溶解
52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O
53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解
54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
56.氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解
57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解
60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解
Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解
Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
(6)酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐
62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 制取CO2
63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 泡沫灭火器原理
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HCl 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理
(7)碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐
68.氢 氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl
71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓+ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱
3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3↓ + 3NaCl 有白色沉淀生成
Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3↓ + 2KOH 有白色沉淀生成
NaOH + NH4NO3 === NaNO3 + NH3↑ + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液中的铵根离子
KOH + NH4Cl === KCl + NH3↑ + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应用于检验硫酸根离子
CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2 + Ba(OH)2 === BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
五、其它反应：
75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
77.氧 化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH
78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4
79.硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末
80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O 白色粉末变为蓝色；检验物质中是否含有水
石笋和钟乳石的形成：
CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解； 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2 === CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体,水垢形成、钟乳石的形成
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头.
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色.
化学式书写
1、化合物
阴离子
阳离子OH－
氢氧根NO3－
硝酸根Cl－
氯离子SO42－
硫酸根CO32－
碳酸根分
类O2-
氧离子
H＋H2OHNO3、↑HCl、↑H2SO4H2CO3、↑→
酸H2O
氢离子水硝酸盐酸硫酸碳酸水
NH4＋NH4•H2O↑NH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3↓
盐＿
铵根离子氨水硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵＿
K＋KOHKNO3KClK2SO4K2CO3K2O
钾离子氢氧化钾硝酸钾氯化钾硫酸钾碳酸钾氧化钾
Na+NaOHNaNO3NaClNa2SO4Na2CO3Na2O
钠离子氢氧化钠硝酸钠氯化钠硫酸钠碳酸钠氧化钠
Ba2+Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4↓BaCO3↓BaO
钡离子氢氧化钡硝酸钡氯化钡硫酸钡碳酸钡氧化钡
Ca2+Ca(OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4微CaCO3↓CaO
钙离子氢氧化钙硝酸钙氯化钙硫酸钙碳酸钙氧化钙
Mg2+Mg(OH)2↓Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3微MgO
镁离子氢氧化镁硝酸镁氯化镁硫酸镁碳酸镁氧化镁
Mn2+Mn(OH)2↓Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3↓MnO
锰离子氢氧化锰硝酸锰氯化锰硫酸锰碳酸锰氧化锰
Zn2+Zn(OH)2↓Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3↓ZnO
锌离子氢氧化锌硝酸锌氯化锌硫酸锌碳酸锌氧化锌
Al3+Al(OH)3↓Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3＿Al2O3
铝离子氢氧化铝硝酸铝氯化铝硫酸铝＿氧化铝
Cu2+Cu(OH)2↓Cu (NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3↓CuO
铜离子氢氧化铜硝酸铜氯化铜硫酸铜碳酸铜氧化铜
Fe2+Fe(OH)2↓Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3↓FeO
亚铁离子氢氧化亚铁硝酸亚铁氯化亚铁硫酸亚铁碳酸亚铁氧化亚铁
Fe3+Fe(OH)3↓Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)3＿Fe2O3
铁离子氢氧化铁硝酸铁氯化铁硫酸铁＿氧化铁
Ag+＿AgNO3AgCl ↓Ag2SO4微Ag2CO3↓Ag2O
银离子＿硝酸银氯化银硫酸银碳酸银氧化银
分类碱→盐氧化物
（注：表中“↑”表示挥发性,“↓”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了,其余的全是易溶于水.）
2 、单质金属单质KCaNaMgAlZnFeSn
钾钙钠镁铝锌铁锡
PbCuHgAgPtAuMnNi
铅铜汞银铂金锰镍
非金属单质H2O2N2F2Cl2Br2I2O3
氢气氧气氮气氟气氯气溴碘臭氧
PSCSiB
磷硫碳硅硼
稀有气体HeNeArKrXe
氦氖氩氪氙