为什么化学反应等温方程式摩尔吉布斯自由能变为0,而标准摩尔吉布斯自由能变不为?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 18:57:48

楼主对其理解有偏差,不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0.是反应达到平衡的时候,该值为0.至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gibbs自由能达到局部极小值的时候,系统处于稳态或者亚稳态,反应达到平衡.因此,判断化学平衡的一个指标就变成了系统的△G为0,这里的△G是指的此时条件下（反应实际的温度压力下）系统的Gibbs自由能变,而不是标准状态下的.范托霍夫等温式沟通了系统Gibbs自由能变与标准Gibbs自由能变的关系,你可以查一下.

为什么化学反应等温方程式摩尔吉布斯自由能变为0,而标准摩尔吉布斯自由能变不为? 什么情况下反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能? 摩尔吉布斯自由能和标准摩尔吉布斯自由能的区别! 标准摩尔吉布斯自由能变＞0,此反应一定是非自发反应? 求碘三负离子的标准摩尔生成吉布斯自由能氧化亚铁摩尔生成吉布斯自由能和标准摩尔熵是多些有关吉布斯自由能变和标准摩尔熵变的一道选择题! 求教大学化学题,关于摩尔吉布斯自由能变的! 如题：根据某物质的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵,利用吉布斯-亥姆霍茨方程能否计算出其标准摩尔生成吉布斯自由能?为什么? 吉布斯自由能变与标准吉布斯自由能变的区别? 关于吉布斯自由能问题为什么在非等温等压下不能用吉布斯自由能做判据判断自发过程, H+标准吉布斯自由能为什么等于零?