50mL 0.1mol/L BaCl2与100mL 0.75mol/L H2SO4溶液混合.求(1)产生沉淀多少克?(2
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 05:06:12
50mL 0.1mol/L BaCl2与100mL 0.75mol/L H2SO4溶液混合.求(1)产生沉淀多少克?(2)反应后溶液的pH为多少?
50mL 0.1mol/L BaCl2,BaCl2的物质的量 = 0.05 * 0.1 = 0.005 mol
100mL 0.75mol/L H2SO4,H2SO4的物质的量 = 0.1 * 0.75 = 0.075 mol
所以BaCl2不足,H2SO4过量.
(1)Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓
· 0.005 mol x
BaSO4的物质的量 x = 0.005 mol,
质量 = 0.005 * 233 = 1.165 g
(2)通过离子方程式可见,H+实际没有参加反应,
H+的物质的量 = 2 * H2SO4的物质的量 = 0.075 * 2 = 0.15 mol,
溶液体积 = 50 + 100 = 150 mL = 0.15 L,
c(H+) = 0.15/0.15 = 1 mol/L,
pH = - lg 1 = 0
100mL 0.75mol/L H2SO4,H2SO4的物质的量 = 0.1 * 0.75 = 0.075 mol
所以BaCl2不足,H2SO4过量.
(1)Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓
· 0.005 mol x
BaSO4的物质的量 x = 0.005 mol,
质量 = 0.005 * 233 = 1.165 g
(2)通过离子方程式可见,H+实际没有参加反应,
H+的物质的量 = 2 * H2SO4的物质的量 = 0.075 * 2 = 0.15 mol,
溶液体积 = 50 + 100 = 150 mL = 0.15 L,
c(H+) = 0.15/0.15 = 1 mol/L,
pH = - lg 1 = 0
50mL 0.1mol/L BaCl2与100mL 0.75mol/L H2SO4溶液混合.求(1)产生沉淀多少克?(2
50mL 0.1mol/L BaCl2与100mL 0.75mol/L H2SO4溶液混合
本题混合溶液PH求法50mL 0.1mol/L的BaCL2溶液与100mL 0.75mol/L的H2SO4溶液混合,求反
将20ml,2mol/l H2SO4溶液与10ml 1mol/l BaCl2溶液混合均匀后,求混合溶液中C(SO4离子)
50ml 3mol/L 的Nacl溶液与50ml 2mol/L 的Bacl2溶液混合 加入1mol/L的AgNo3溶液多
把50mL 2mol/L的NaOH溶液,100mL 1mol/L的H2SO4溶液,以及40mL 3mol/L的氨水相混合
有100mL未知浓度的硫酸钠与盐酸的混合溶液,加入100mL 1mol/L的BaCl2溶液恰好完全沉淀,
将80ml 1mol/L Ba(HCO3)2溶液与50ml 2mol/LNaoh溶液混合求
现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml.
现有0.1mol/L的Na2so4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml.
100ml 0.60 mol/l AlCl3溶液与一定量0.40 mol/L NaOH溶液混合后,得到多少沉淀,求
100mL 0.1mol/L醋酸与50mL 0.2mol/L氢氧化钠溶液混合,所得溶液中( )