常温时,pH=3的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的PH=10时,强酸与强碱的体积之比为?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 22:42:50

氢氧化钠浓度0.01M,H的浓度0.001M,中和后氢氧根浓度0.0001M,OH-被消耗了0.0099,需要H9.9体积,所以是9.9:1
再问：讲一下步骤好吗？
再答：首先明确pH值代表的质子和氢氧根的浓度。pH12的氢氧化钠中氢氧根浓度时0.01mol/L,硫酸中质子的浓度是0.001mol/L，中和后溶液的氢氧根浓度0.0001mol/L,以1L碱为例，（0.01-0.001X）/(1+X)=0.0001，结果应该是9倍，刚才没有计入溶液体积变化，sorry
再问：答案是？10：1还是9：1
再答：解完方程，9:1
再问：为什么氢氧化钠的氢氧根浓度是0.01mol/L呢？（这个是怎么来的？）
再答： pH值不是12吗，
再问：对啊12 然后呢？
再问：说完采纳
再答： pH12,pOH就是14-12=2，氢氧根浓度就是10的-2次方，就是0.01

常温时,pH=3的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的PH=10时,强酸与强碱的体积之比为? ph=3的强酸溶液与ph=10的强碱溶液等体积混合求混合溶液ph 化学PH值计算讲PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混合当混合液的PH=10时,强酸和弱酸的体积之比为_ ph=12的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得的PH=3,则强碱与强酸的体积比是将pH等于3的强酸溶液和pH等于12的强碱溶液混合，当溶液的pH=11时，强酸与强碱的体积比是（　　） pH=14的强碱与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比为（　　） pH=13的强碱溶液与 pH=12的强酸溶液混合,所得混合液pH=11,强酸与强碱的体积比是多少? PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得溶液PH=11,则强碱与强酸的体积比 25度时,将PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,所得溶液PH=7,则二者体积之比为 PH=3的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得的混合溶液的PH=11,则强碱与强酸的体积比为多少将Ph=13.0的强碱溶液与Ph=1.0的强酸溶液等体积混合,混合后溶液的Ph值为常温下,PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,得PH=7的混合液,求体积比