电解池阳极用活泼金属做电极会怎样?阴极为什么不参加反应?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/07 08:39:17

电解池阳极用活泼金属做电极会怎样?阴极为什么不参加反应?
电解池（假设电解质为NaCl）中的阳极用活泼金属做电极（如Fe）会怎样?我知道会失电子被氧化,可是这是为什么呢?具体什么原理,失掉的电子去哪了,谁氧化的Fe?为什么不能Cl-将电子通过Fe传给电池正极形成闭合通路呢?
电解池阴极为什么不参加反应?假设电解质为NaCl,阴极为Fe,Fe本身也有还原性,为什么不是Fe将电子给了Na+,而是电池将电子给了Na+?

1.任何非惰性金属都比溶液里的离子先失电子的.
你可以设想金属里"遍布"电子,怎么也比溶液里的几个离子容易失电子吧
.失掉的电子就进入电源正极,并通过负极在电解池阴极给了H+,放出H2
要说谁氧化的,我觉得是电源产生的电场让电子运动.正极把电子"吸"走的
2.阴极是接受电子的.在电源产生的电场的作用下电子只能在阳极处通过导线电源导线到达阴极.再说Na+是不会接受电子的,接受的是H+
我觉得电化学用纯化学解释不大清,要用电学的一些什么知识..
因为na容易失去电子,所以形成的na+不容易得电子,因此是H+得电子
再说为什么Fe不直接反应.你应该知道金属里的电子是自由移动的吧,充满这个金属,你可以理解为是fe吧电子给了H+,但是这是电源负极相连的,会有不断地电子流注入,fe2+不会进入溶液.整个过程等效于cl-失电子通过导线电源导线进入阴极还原H+为H2

电解池阳极用活泼金属做电极会怎样?阴极为什么不参加反应? 用活泼电极作电解池的阳极/阴极,会怎样? 电解池阴极都不反应吗?如果是比阳极活泼的金属呢?为什么不反应呢? 为什么“在电解反应之后,不活泼金属的含氧酸盐会在阳极处生成酸,而活泼金属的无氧酸盐会在阴极生成碱” 活泼金属做阳极的电解池为什么在电解池中阴极一定不参与反应,不一定惰性电极；阳极：不一定参与反应 ,也不一定是惰性电极? 在电解池中,是不是活性电极只能做阳极(我理解的活性是指H前金属)因为阳极发生氧化反应,而活泼金属易失电子我这样理解对不对在电解池中为什么铜做阴极银做阳极? 电解池中阳极为什么金属时候不会参加阳极反应阳极是金属氧化物时参加反应么写方程举例不太懂活性电极铁做阴极,银做阳极,电解硝酸铜溶液,为什么在阴极析出的是铜,而不是银.氧化性的话,银离子氧化性应该不铜离子更活泼比氢不活泼金属的含氧酸盐溶液发生电解,比如CuSO4.在阴极Cu2+放电,阳极OH-放电.那H+会放电吗?为什么? 电解池阳极为铁,阴极为碳,电解质为氯化铝的电极反应方程式