搜搜考试网实验室用17.4gMnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气.(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/15 22:39:00
实验室用17.4gMnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气.(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?（2）理论上被氧化的HCl的物质的量为多少?（3）为什么实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多?（4）若将反应后的溶液配置成500mL溶液,则该溶液中的MnCl2的物质的量的浓度是多少?
MnO2 + 4HCl (浓) =△= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
87 1 22.4（1）
17.4 0.2 4.48（0.2）
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为22.4×17.4/87=4.47L
（2）理论上被氧化的HCl的物质的量为17.4/87=0.2mol
（3）为什么实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多.
因为在反应过程中盐酸的浓度不断降低,所以实际上浓盐酸的体积要比理论上多.
（4）若将反应后的溶液配置成500mL溶液,则该溶液中的MnCl2的物质的量的浓度是17.4/87/0.5=0.4mol/L
87 1 22.4（1）
17.4 0.2 4.48（0.2）
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为22.4×17.4/87=4.47L
（2）理论上被氧化的HCl的物质的量为17.4/87=0.2mol
（3）为什么实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多.
因为在反应过程中盐酸的浓度不断降低,所以实际上浓盐酸的体积要比理论上多.
（4）若将反应后的溶液配置成500mL溶液,则该溶液中的MnCl2的物质的量的浓度是17.4/87/0.5=0.4mol/L
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实验室用17.4gMnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气.
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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,若产生的氯气在标况下的体积为11.2L,试计算：