质量为8.02g的铁片,放进1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/27 04:30:31

质量为8.02g的铁片,放进1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥
质量为8.02g的铁片，放进1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥称量，质量变为8.66g 假设溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为〔〕
A．0.89 mol/L B．0.82 mol/L C．0.78 mol/L D．0.6 mol/L

B；
解析：根据质量守恒定律可知：溶液质量的减少量等于金属质量的增加量为8.66g-8.02g=0.64g；
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu △m（△m表示溶液质量的减少量）
64 64-56=8
m(Cu2+) 0.64g
64/8=m(Cu2+)/0.64g；所以反应的Cu2+的质量为m(Cu2+)=5.12g；
所以反应的Cu2+的物质的量为n=m÷M=5.12g÷64g/mol=0.08mol；
所以反应的Cu2+的物质的量的浓度为C(Cu2+)=n×V=0.08mol÷1.0L=0.08mol/L；
因为反应前溶液中铜离子的物质的量的浓度等于硫酸铜的物质的量的浓度为0.90mol/L,
所以溶液中剩余的Cu2+的物质的量浓度为0.90mol/L-0.08mol/L=0.82mol/L.
所以答案为B.
很高兴为你解答,如果还有什么不明白的地方可以问我哦.

质量为8.02g的铁片,放进1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥质量为8.02 g的铁片,放入1.0 L 0.9 mol•L-1 CuSO4溶液中,一段时间后取出洗净,干燥质量为8.02 g的铁片,放进 1.0 L浓度为 0.090 mol／L的硫酸铜溶液中,过一段时间取出冲净,干燥后在500ML,1MOL/L的CuSO4溶液中投入一块铁片,过一段时间后,取出铁片,洗净,干燥,干燥后称质量,铁片增加将一定质量的铁片放入1L0.9mol/L的硫酸铜溶液中,过一段时间后取出此铁片洗净,烘干称量,质量增加了0.64g 物质的量浓度在200mL 0.2mol/L的CuSO4溶液中浸入质量为10g的铁片,反应片刻后,取出铁片,经洗涤干燥,称质量为8.02克铁片,放进1升0.90摩尔每升的硫酸铜溶液中,过一段时间取出来洗涤、干燥、称重,质量为8.66克, 将一块铁片放入500mL 1mol/L的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净干燥后称量, 将一块铁放入500ml,1mol/L的CuSO4溶液中,反应后取出洗净称量增重0.2g,求参加反应的铁的质量把一定质量的铁片放入硫酸铜溶液中,过一段时间后将该铁片取出后洗净,晾干,称量,质量增加1.2g.求消耗铁片多少克? 一定质量的铁片放入硫酸铜溶液中,过一段时间后将该铁片取出后洗净晾干称量,质量增加1.2g求消耗多少铁片把20g的铁片放入100g硫酸铜溶液中,充分反应后取出铁片,洗净铁片表面沾有的溶液,干燥后,称得铁片的质量为21g.求原