(2012•济南二模)[化学-物质结构与性质]
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/27 22:34:16
(2012•济南二模)[化学-物质结构与性质]
氨和水都是常用的试剂.请回答下列问题:
(1)氮元素基态原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为______.
(2)NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(N
)
氨和水都是常用的试剂.请回答下列问题:
(1)氮元素基态原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为______.
(2)NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(N
H | + 4 |
(1)N原子的核外电子排布式为1s22s22p3,s能级有1个轨道,1s、2s电子为成对电子,2p能级有3个轨道,3个电子各占据1个轨道,是未成对电子,故未成对电子数与成对电子数之比为3:4,故答案为:3:4;
(2)①NH3分子中N原子呈3个N-H,含有1对孤对电子,杂化轨道数目为4,采取sp3杂化,故答案为:sp3;
②NH3分子是三角锥型,NH4+是正四面体型,键角不同,NH4+中N原子呈4个N-H,杂化轨道数目为4,采取sp3杂化,都采取sp3杂化,故答案为:b;
(3)铜离子与水分子、氨气分子之间形成配位键,水分子中O-H键、氨分子中N-H键都是共价键,
故答案为:共价键、配位键;
(4)每个氢键为1个水分子提供
1
2,故1mol冰中含有2mol氢键,令氢键的具有的能量为E kJ/mol,则:
2E kJ/mol+11kJ/mol=51kJ/mol,解得E=20,
由于氢键具有方向性,水结冰时分子间距增大,晶体内部有很大的间隙,故冰的密度小于水,
故答案为:20;氢键具有方向性,水结冰时分子间距增大,晶体内部有很大的间隙.
(2)①NH3分子中N原子呈3个N-H,含有1对孤对电子,杂化轨道数目为4,采取sp3杂化,故答案为:sp3;
②NH3分子是三角锥型,NH4+是正四面体型,键角不同,NH4+中N原子呈4个N-H,杂化轨道数目为4,采取sp3杂化,都采取sp3杂化,故答案为:b;
(3)铜离子与水分子、氨气分子之间形成配位键,水分子中O-H键、氨分子中N-H键都是共价键,
故答案为:共价键、配位键;
(4)每个氢键为1个水分子提供
1
2,故1mol冰中含有2mol氢键,令氢键的具有的能量为E kJ/mol,则:
2E kJ/mol+11kJ/mol=51kJ/mol,解得E=20,
由于氢键具有方向性,水结冰时分子间距增大,晶体内部有很大的间隙,故冰的密度小于水,
故答案为:20;氢键具有方向性,水结冰时分子间距增大,晶体内部有很大的间隙.
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