将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 03:38:52

将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如下图所示.下列说法正确的是（　　）

A. 曲线a表示铁和稀硫酸的反应
B. 两烧杯中金属都没有剩余
C. 两烧杯中硫酸都没有剩余
D. 消耗两种金属的质量相等

根据氢气的质量=
金属的化合价
金属的相对原子质量×金属的质量进行分析如下：
A、因为锌的活动性比铁的活动性强，因此锌反应的时间短，曲线a表示锌和稀硫酸的反应，故A错误；
B、由于稀硫酸均已反应完全，根据Zn～H₂SO₄，Fe～H₂SO₄，Zn和Fe的相对原子质量不用，因此消耗的金属质量不相等，由于铁的相对分子质量较小，因此产生等质量的氢气消耗的铁较少，可知铁一定有剩余，故B错误；
C、根据生成的氢气质量相等，所以可知硫酸均反应完，故C正确；
D、由于稀硫酸均已反应完全，根据Zn～H₂SO₄，Fe～H₂SO₄，Zn和Fe的相对原子质量不用，因此消耗的金属质量不相等，由于铁的相对分子质量较小，因此产生等质量的氢气消耗的铁较少，可知铁一定有剩余，故D错误．
故选C．

将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时 3.用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量和反应所用将等量的锌粉和铁粉,分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中,反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示, 为什么等质量的锌粉和铁粉放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中铁产生的氢气多在天平两盘的烧杯中各放入质量相等的稀硫酸，调节天平平衡，再分别向两边的烧杯中加入5g锌和5g镁，待烧杯中的锌和镁全部反应在托盘天平两边的烧杯中，分别放入质量和质量分数都相等的盐酸（左边）和稀硫酸（右边），调节平衡后，两烧杯中分别加入质量相等将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g.则该反应过程中产生的氢气的质量是将金属镁,铝,铁的单质分别质量相等,浓度相同的稀硫酸中,反应结束后, 各溶液的质量仍然相等,则投入的质量相等的钠镁铝分别和同体积同浓度的硫酸反应,金属过量,问生成的氢气是将金属镁,铝,铁的单质分别质量相等,浓度相同的稀硫酸中,反应结束后, 质量相等的钠,镁,铝分别和同体积,同浓度的稀硫酸反应,金属过量,生成的氢气是（）足量铁粉加入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后剩余金属粉末与原铁粉质量相等,