某弱酸HA水溶液,PH=2.37,此溶液中的HA被NaOH中和一半时,溶液PH=3.85.求弱酸的解离常数和弱酸的初始浓

某弱酸HA水溶液,PH=2.37,此溶液中的HA被NaOH中和一半时,溶液PH=3.85.求弱酸的解离常数和弱酸的初始浓 PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么 用NaoH滴定某弱酸HA 若两者浓度相等当滴定至50%时,溶液pH=5,滴定至100%时,溶液pH=8 求该酸的pKa= 已知弱酸HA与NAOH反应后测得PH=9,求水电离出的（OH-）浓度. 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 计算溶液PH已知某一弱酸HA的Ka=1×10的-4.26次方向该溶液加入同浓度的NAOH,NAOH与HA的体积比为1:2 某弱酸指示剂PH=2.5时呈红色,PH=4.5时呈黄色,求此溶液的理解常数? 在298k时一元弱酸0.01摩尔每升溶液ph=4求该弱酸的Ka 该浓度下酸的解离度 知道过量的弱酸和强碱混合后的体积和PH,怎么求弱酸的解离常数 化学高二的中和问题10ML PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元弱酸HA至PH=7.假设反应前后体积不变,则反应 25度是,若盐KA溶液的PH>7,能否证明HA是弱酸? 在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值