搜搜考试网求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3 (1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液 (2)已知CH3C
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/04 14:56:53
求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3 (1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液 (2)已知CH3COOH的电离常数
(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液
(2)已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5,0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液
(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%,电离度＝×100%)
(4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH等体积混合
(5)常温下,将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合
(6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合
(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液
(8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合
(9)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍
(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液
(2)已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5,0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液
(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%,电离度＝×100%)
(4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH等体积混合
(5)常温下,将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合
(6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合
(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液
(8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合
(9)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍
C(H^+)=2C(H2SO4)=2*0.005mol/L=0.01mol/L
PH=-lg0.01=2
CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
开始 0.1 mol/L 0 0
电离 X X X
平衡 0.1mol/L-X X X
X*X/( 0.1mol/L-X )=1.8×10－5
X=2*10^-3mol/L
pH=-lg2*10^-3=2.7
(3)C(OH^-)=0.1mol/L*1%=0.001mol/L
C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/0.001=10^-11
pH=-lg10^-11=11
(4)pH＝8的NaOH中C(H^+)=10^-8mol/L
C(OH^-)=Kw/C(OH^-)=10^-14/10^-8=10^-6mol/L
pH＝10的NaOH中C(H^+)=10^-10mol/L
C(OH^-)=Kw/C(OH^-)=10^-14/10^-10=10^-4mol/L
混合溶液中C(OH^-)=[10^-6mol/L*VL+10^-4mol/L*VL]/(VL+VL)=1/2*10^-4mol/L
C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/1/2*10^-4mol/L=2*10^-10mol/L
pH=-lg2*10^-10=9.7
(5)pH＝5的盐酸中C(H^+)=10^-5mol/L
pH＝9的NaOH溶液中C(OH^-)=10^-14/10^-9=10^-5mol/L
混合溶液中C(H^+)=[10^-5mol/L*11L-10^-5mol/L*9L]/(11L+9L)=10^-6mol/L
pH=-lg10^-6=6
(6)将pH＝3的HCl中C(H^+)=10^-3mol/L
pH＝3的H2SO4中C(H^+)=10^-3mol/L
混合溶液中C(H^+)=[10^-3mol/L*VL+10^-3mol/L*VL]/(VL+VL)=10^-3mol/L
pH=-lg10^-3=3
(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/10^-3=10^-11mol/L
pH=-lg10^-11=11
(8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合中
C(H^+)=[0.01mol/L*VL]/(VL+VL)=1/2*10^-2mol/L
pH=-lg(1/2*10^-2mol/L)=-(-0.3-2)=2.3
(9)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍
C(H^+)=10^-2mol/L/1000L=10^-5mol/L
pH=-lg10^-5=5
PH=-lg0.01=2
CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
开始 0.1 mol/L 0 0
电离 X X X
平衡 0.1mol/L-X X X
X*X/( 0.1mol/L-X )=1.8×10－5
X=2*10^-3mol/L
pH=-lg2*10^-3=2.7
(3)C(OH^-)=0.1mol/L*1%=0.001mol/L
C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/0.001=10^-11
pH=-lg10^-11=11
(4)pH＝8的NaOH中C(H^+)=10^-8mol/L
C(OH^-)=Kw/C(OH^-)=10^-14/10^-8=10^-6mol/L
pH＝10的NaOH中C(H^+)=10^-10mol/L
C(OH^-)=Kw/C(OH^-)=10^-14/10^-10=10^-4mol/L
混合溶液中C(OH^-)=[10^-6mol/L*VL+10^-4mol/L*VL]/(VL+VL)=1/2*10^-4mol/L
C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/1/2*10^-4mol/L=2*10^-10mol/L
pH=-lg2*10^-10=9.7
(5)pH＝5的盐酸中C(H^+)=10^-5mol/L
pH＝9的NaOH溶液中C(OH^-)=10^-14/10^-9=10^-5mol/L
混合溶液中C(H^+)=[10^-5mol/L*11L-10^-5mol/L*9L]/(11L+9L)=10^-6mol/L
pH=-lg10^-6=6
(6)将pH＝3的HCl中C(H^+)=10^-3mol/L
pH＝3的H2SO4中C(H^+)=10^-3mol/L
混合溶液中C(H^+)=[10^-3mol/L*VL+10^-3mol/L*VL]/(VL+VL)=10^-3mol/L
pH=-lg10^-3=3
(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/10^-3=10^-11mol/L
pH=-lg10^-11=11
(8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合中
C(H^+)=[0.01mol/L*VL]/(VL+VL)=1/2*10^-2mol/L
pH=-lg(1/2*10^-2mol/L)=-(-0.3-2)=2.3
(9)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍
C(H^+)=10^-2mol/L/1000L=10^-5mol/L
pH=-lg10^-5=5
求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3 (1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液 (2)已知CH3C
已知常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液,只有1%的醋酸发生电离,求该溶液的PH
例1．求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10
求1×10^-3 mol/L H2SO4 溶液的pH；求0.1mol/L Ba（OH）2溶液的pH
25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3C
常温下,已知0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0.1mol/l的一元酸BOH溶液中
常温下1mol/L的NaOH和0.4mol/L的H2SO4混合、所得溶液PH=7、则两者体积之比为?
求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 请问H2SO4中氢离子浓度为什么是 1×10-2
将250ml0.1mol.L-1的HAc溶液和250毫升0.1mol.L-1的NaAc溶液混合,求混合溶液的PH值.已知
已知,常温下Cu(OH)2的Ksp=2.0×10-26mol.l-1,则Cu2+完全沉淀时需要控制溶液的PH至少是___
已知在常温下测得浓度均为0.1mol／l的下列2种溶液的PH：CH3COONa 8.8 NaHC
已知某h2so4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L,计算该溶液ph值