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Ksp的计算Ksp(AgCl)=c(Ag+) · c(Cl-) = 1.8x10^(-10) mol^2·L^(-2)K

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 14:17:16
Ksp的计算
Ksp(AgCl)=c(Ag+) · c(Cl-) = 1.8x10^(-10) mol^2·L^(-2)
Ksp(Ag2CrO4)=[c(Ag+)]^2 · c(CrO4^2-)=1.9x10^(-12) mol^3·L^(-3)
现用0.01mol/L的AgNO3溶液滴定0.01mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4混合溶液
问Cl-、CrO4^2-谁先沉淀
写出具体计算过程，谢谢~
Ksp的计算Ksp(AgCl)=c(Ag+) · c(Cl-) = 1.8x10^(-10) mol^2·L^(-2)K
Cl-先沉淀,由ksp得到agcl中ag要1.8*10-8
Ag2CrO4,ag要根号（1.9*10-9）
所以氯化银先沉淀
Ksp的计算Ksp(AgCl)=c(Ag+) · c(Cl-) = 1.8x10^(-10) mol^2·L^(-2)K AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl-（aq） Ksp=c(Ag+) × c(Cl-) 为什么Ksp不用除c(AgCl AgCl的Ksp=1.8×10∧-10,在任何含AgCl固体的溶液中,c（Ag+）=c（Cl－）,且c（Ag＋）和c（C 沉淀溶解平衡问题就是那个Ksp,举个例子Ksp[AgCl]=c(Ag+)*c(Cl-),这里的银离子浓度和氯负离子浓度指 计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3 如何计算溶解度.已知:Ksp AgCl:1.8x10^-10计算1.纯水2.1mol/L的盐酸中AgCl的溶解度. 沉淀溶解平衡问题已知常温下：KSP (AgCl) = 1.8×10－10 mol2·L－2,KSP (Ag2CrO4) 已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10－10,则在0.1mol•L－1AlCl3溶液中,Ag+的物质 已知Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,ksp(Ag2CrO4)=1.9*10^-12,现在向0.001MOL/L 求填空.. 对于反应AgCl Ag+=Cl-的溶度积Ksp的表达式为（ ）? 某温度下AgCI的Ksp=a,在0.1mol/L的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体达到平衡后C(Agcl)=amol 1,已知常温下Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,Ksp(AgI)=1.0*10^-16.将等体积的AgCl和Ag