快来人99 ℃时,KW=1×10 -12 mol·L-,在该温度下,将1mL 0.1 mol·L-1
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/10 11:51:35
快来人99 ℃时,KW=1×10 -12 mol·L-,在该温度下,将1mL 0.1 mol·L-1
99 ℃时,KW=1×10 -12 mol·L-,在该温度下,将1mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液加水稀释至1 L,则溶液的pH为?若加水稀释至1 000 L,则溶液的pH为?
99 ℃时,KW=1×10 -12 mol·L-,在该温度下,将1mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液加水稀释至1 L,则溶液的pH为?若加水稀释至1 000 L,则溶液的pH为?
1、
加水稀释至1L
c(OH-)=0.1mol/L*0.001L/1L=1*10^-4mol/L
c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-8
PH=-lgc(H+)=8
2、
加水稀释至1000L
c(OH-)=0.1mol/L*0.001L/1000L=1*10^-7mol/L
c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-5 (不可能,稀溶液无限接近中性溶液)
此时c(H+)=c(OH-)=10^-6 mol/L
PH=-lgc(H+)=6
加水稀释至1L
c(OH-)=0.1mol/L*0.001L/1L=1*10^-4mol/L
c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-8
PH=-lgc(H+)=8
2、
加水稀释至1000L
c(OH-)=0.1mol/L*0.001L/1000L=1*10^-7mol/L
c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-5 (不可能,稀溶液无限接近中性溶液)
此时c(H+)=c(OH-)=10^-6 mol/L
PH=-lgc(H+)=6
快来人99 ℃时,KW=1×10 -12 mol·L-,在该温度下,将1mL 0.1 mol·L-1
在常温下K(CH3COOH)=1.8×10的-5次方.现将0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l的盐酸1
1mol/L=多少mol/ml?
相同温度下,100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相
20℃时,将0.1mol•L-1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol•L-1 H2SO4溶液10mL混合
一、某温度时,NaHSO4溶液中由水电离出的c(H+)=1*10(-12)mol/l,已知该温度下,0.1mol/l的N
在25℃60ml 0.1mol/L-1 HAc溶液中,加入40ml 0.1 mol/L-1NaOH溶液后,计算该溶液的P
某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H
99摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,该温度下测得0.1MOL/L Na2A溶液的PH=6
相同温度时,100mL 0.1mol/L的醋酸溶液和10mL 1mol/L的醋酸溶液中n(ch3cooh)都为0.01m
高中化学:某温度下,Kw=10^-12.某溶液中C(H+)为1×10^(-7)mol/L.则该溶液呈什么性
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=