二诊化学7题请教： 7．已知：①CH4，H2的燃烧热分别为-890KJ/mol，-286 KJ/mol，②H2O(1)=

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/23 20:09:59

二诊化学7题请教： 7．已知：①CH₄，H₂的燃烧热分别为-890KJ/mol，-286 KJ/mol，②H₂O(1)=H₂O(g)，△H=+44.0 KJ/mol，③键能（KJ/mol ）：H-H 436 ,C-H 413, O-H 463,则CO₂分子中C=O的键能约为 A.797 KJ/mol B.709 KJ/mol C.1083 KJ/mol D.753 KJ/mol
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解题思路： 1.根据CH4、H2的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式 2. 利用盖斯定律将②-①×2得到热化学方程式CH4(g)+2H2O(l)= CO2(g)+4H2(g)；△H=+252.9 kJ•mol -1； 3. 根据△H = 反应物的总键能-生成物的总键能列式计算CO2分子中C=O的键能。
解题过程：
解答：选D。
解析：根据CH₄、H₂的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：
①O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol ^-1；
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1；
利用盖斯定律将②-①×2可得：
CH₄(g)+2H₂O(l)= CO₂(g)+4H₂(g)；
△H=[-890.3-2×(-571.6)] kJ•mol ^-1= + 252.9 kJ•mol ^-1，
设CO₂分子中C=O的键能为x kJ•mol ^-1
根据△H = 反应物的总键能-生成物的总键能列出下式：
413×4+463×4-2x-436×4 = 252.9
解得：x=753.55≈753
即CO₂分子中C=O的键能约为753 KJ/mol，选D。

最终答案：D

二诊化学7题请教： 7．已知：①CH4，H2的燃烧热分别为-890KJ/mol，-286 KJ/mol，②H2O(1)= 已知CO.H2.CH4的燃烧热之比为283:286:890=1:1.01:3.14 CO的燃烧热为283KJ/mol, 已知CH4（g）的燃烧热为890kJ/mol 已知H2、CO和CH3CH2OH的燃烧热分别为285.8kj/mol 283kj/mol 1365 1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热重庆一诊7题请教：7．已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206kJ/mol CH4( 已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 则 H=-483.6kJ/mol ,则氢气的燃烧热为241.8KJ/mo 已知H2(g)\C2H4(g)和C2H5OH(I)的燃烧热分别是-285.8kj.mol^-1\-1411.0kj.mo 已知CH4,CO的燃烧热分别为-890.31KJ/mol、283KJ/mol.现有标准状况下甲烷和CO混合气体44.8L 已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ,CO的燃烧热为282.8kJ/mol ；已知H2的燃烧热为－285.8kJ╱mol,CO的燃烧热为－283.0kJ╱mol,甲醇（CH3OH）的燃烧热为－726 已知氢气的燃烧热为285.8KJ/ mol,H2（g）=H2（l）,△H=-0.9KJ/mol；O2（g）=O2（l）,