搜搜考试网已知温度99摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,在此温度下,将PH=8的NAOH与ph=4的H2SO4溶液相混合,得到
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/04 15:02:07
已知温度99摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,在此温度下,将PH=8的NAOH与ph=4的H2SO4溶液相混合,得到PH=7的混合液
,求NAOH溶液与H2SO4溶液的体积比.
,求NAOH溶液与H2SO4溶液的体积比.
PH=8的NaOH溶液中C(H^+)=10^-8mol/L
溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=1.0X10^-12/1.0X10^-8=1.0X10^-4(mol/L)
PH=4的硫酸溶液中C(H^+)=10^-4mol/L
PH=7的溶液中C(H^+)=10^-7mol/L,混合溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=1.0X10^-12/10^-7mol/L=10^-10^-5mol/L,说明氢氧化钠过量.
根据混合溶液碱过量的计算公式C(OH^)=[C(OH^-)*V1-C(H^^+)*V2]/(V1+V2)得
[(1.0X10^-4mol/L)*V1L-(10^-4mol/L)*V2L]/(V1L+V2L)=10^-10^-5mol/L,
解得V1:V2=11:9
希望我的回答能对你的学习有帮助!
溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=1.0X10^-12/1.0X10^-8=1.0X10^-4(mol/L)
PH=4的硫酸溶液中C(H^+)=10^-4mol/L
PH=7的溶液中C(H^+)=10^-7mol/L,混合溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=1.0X10^-12/10^-7mol/L=10^-10^-5mol/L,说明氢氧化钠过量.
根据混合溶液碱过量的计算公式C(OH^)=[C(OH^-)*V1-C(H^^+)*V2]/(V1+V2)得
[(1.0X10^-4mol/L)*V1L-(10^-4mol/L)*V2L]/(V1L+V2L)=10^-10^-5mol/L,
解得V1:V2=11:9
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99摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,该温度下测得0.1MOL/L Na2A溶液的PH=6
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PH与体积比计算某温度时,测得 0.01mol/L 的 NaoH 溶液的 PH=11则该温度下离子体积 Kw=在此温度下
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