搜搜考试网06年全国卷2理综上化学题求助
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 19:55:09
06年全国卷2理综上化学题求助
8．下列反应的离子方程式书写正确的是(D )
A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH•H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
其他的错哪了?
10．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A H2O2 B IO3－ C MnO4－ D HNO2
8．下列反应的离子方程式书写正确的是(D )
A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH•H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
其他的错哪了?
10．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A H2O2 B IO3－ C MnO4－ D HNO2
8
A
铝与强碱的反应首先会生成氢氧化铝,然后继续反应生成偏铝酸根.但此反应中氨水的碱性较弱,即使再过量的氨水也无法把生成的氢氧化铝转化为偏铝酸根.
B
苏打为碳酸钠（Na2CO3）,而方程式中的为小苏打（NaHCO3）
C
醋酸为弱电解质（弱酸）,在方程式中用分子式表示：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋CH3COO－
10
选B
根据四种物质的得失电子变化：
H2O2→H2O,氧元素由原先的-1价变为-2价,每分子H2O2得2个电子
IO3－→I2,碘元素由原先的+5价变为0价,每分子IO3－得5个电子
MnO4－→Mn2＋,锰元素由原先的+7价变为+2价,每分子MnO4－得5个电子
HNO2→NO,氮元素由原先的+3价变为+2价,每分子得1个电子
从上面每分子物质得失电子量可看出,IO3－与MnO4－得到的电子最多,因此可以氧化最多的KI,但是与MnO4－不同的是,IO3－本身就含有一个碘原子,因此根据方程式：
IO3-5I-+6H+=3I2+3H2O
MnO4-+5I-+8H+=Mn2++2.5I2+4H2O
可看出,生成的I2中IO3－要多于MnO4－
A
铝与强碱的反应首先会生成氢氧化铝,然后继续反应生成偏铝酸根.但此反应中氨水的碱性较弱,即使再过量的氨水也无法把生成的氢氧化铝转化为偏铝酸根.
B
苏打为碳酸钠（Na2CO3）,而方程式中的为小苏打（NaHCO3）
C
醋酸为弱电解质（弱酸）,在方程式中用分子式表示：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋CH3COO－
10
选B
根据四种物质的得失电子变化：
H2O2→H2O,氧元素由原先的-1价变为-2价,每分子H2O2得2个电子
IO3－→I2,碘元素由原先的+5价变为0价,每分子IO3－得5个电子
MnO4－→Mn2＋,锰元素由原先的+7价变为+2价,每分子MnO4－得5个电子
HNO2→NO,氮元素由原先的+3价变为+2价,每分子得1个电子
从上面每分子物质得失电子量可看出,IO3－与MnO4－得到的电子最多,因此可以氧化最多的KI,但是与MnO4－不同的是,IO3－本身就含有一个碘原子,因此根据方程式：
IO3-5I-+6H+=3I2+3H2O
MnO4-+5I-+8H+=Mn2++2.5I2+4H2O
可看出,生成的I2中IO3－要多于MnO4－