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取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀,用过量稀

来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/05 15:18:01
取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g,并有气体放出.试计算:
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度.______
(2)产生的气体在标准状况下体积.______.
取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀,用过量稀
发生反应有:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+CO2↑+H2O.29.02g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g,为硫酸钡的质量,故n(BaSO4)=
9.32g
233g/mol=0.04mol,碳酸钡的质量为29.02g-9.32g=19.7g,故n(BaCO3)=
19.7g
197g/mol=0.1mol,
(1)根据守恒n(Na2CO3)=n(BaCO3)=0.1mol,故c(Na2CO3)=
0.1mol
0.1L=1mol/L,
n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.04mol,故c(Na2SO4)=
0.04mol
0.1L=0.4mol/L,
答:原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为1mol/L、0.4mol/L;
(2)根据碳原子守恒可知n(CO2)=n(Na2CO3)=0.1mol,故二氧化碳的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:二氧化碳的体积为2.24L.