常温下,pH=5的盐酸溶液中,水电离出的c（H+）=________,而pH=5的氯化铝溶液中,水电离出的c（H+）=_

常温下,pH=5的盐酸溶液中,水电离出的c（H+）=________,而pH=5的氯化铝溶液中,水电离出的c（H+）=_ 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 概念型化学题现有常温下PH=2 的盐酸,该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为多少?Kw===「水H 常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ） 25℃时,pH=0的H2SO4溶液中有水电离出的c(H+）为多少 PH=5的氯化铝溶液中,水电离出的氢离子浓度是多少? 常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=10^-5,则溶液的PH值为? 水电离出的c（OH-）=c（H+）,可是在ph=4的氯化铵溶液中,谁电离出的H+浓度=10^-4,水电离出的OH-浓度= 常温下某溶液中由水电离出的c（H+）=10 -a mol/L,若a>7,则该溶液的ph一定为14-a 常温下,由水电离出的c（H＋）=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液 常温时,某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,求溶液的PH pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等,这句话是错的,为什么?