搜搜考试网帮我找30道化学好题、错题（附答案不用过程），请勿滥竽充数！！
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/04 18:38:26
帮我找30道化学好题、错题（附答案不用过程），请勿滥竽充数！！
高二的,yidan92@126.com 急，今天就要
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有关相对原子质量 N=14 O=16 CU=64 H=1
一、选择题（55分）
下列气体不会污染空气的是
A． N2 B．NO C．NO2 D．CO
2.下列元素原子半径最大的是
A．N B．O C．S D．P
3．下列溶液中不需避光保存的是
A．硝酸银溶液 B．浓盐酸
C．浓硝酸 D．氯水
4．下列过程中需加快化学反应速率是
钢铁腐蚀 B．食物腐败
C．炼钢 D．塑料老化
5．下列电离方程式正确的是
NH3 H2O === NH4++OH—
CuCl2 === Cu2++Cl—
H2CO3 ===2H++CO32—
NaOH === Na++OH—
6．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是
反应开始时 正反应速率最大 逆反应速率为0
随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0
随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
7．在一定条件下，在密闭容器中发生如下反应
P(g)+Q(g) ===R(g)+S(g)
下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A．P、Q、R、S的浓度相等
B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化
D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等
8．下列电离方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是
CH3COOH+ OH—===NH4++ H2O
H++OH—===H2O
CH3COOH+Na++ OH—===CH3COO Na+ H2O
CH3COO—+H++OH—=== CH3COO—+H2O
9．通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是
H2、O2、N2
O2、NO、NO2
H2、N2、 NH3
NH3、HCl、NO2
10．下列关于硝酸的叙述正确的是
稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮
浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
11．在稀硝酸中能大量共存的离子组是
Ag+、Cl—
Na+、CO32—
K+、SO32—
NH4+、SO42-
12． 在一定条件下，发生CO+NO2 ===CO2+NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是
正反应为吸热反应
正反应为放热反应
降温后CO的浓度增大
降温后各物质的浓度不变
13．下列物质中酸性最强的是
H3PO4
HNO3
H2CO3
H3BO3
14．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A．2NO2===N2O4（正反应为放热反应）
C（s）+CO2===2CO（正反应为吸热反应）
N2+3H2===2NH3（正反应为放热反应）
H2S===H2+S（s）（正反应为吸热反应）
15．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是
加水将湿润的红色石蕊试纸放在管口
加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
加氢氧化钠溶液，加热，滴酚酞试液
加氢氧化钠溶液，加热，滴石蕊试液
16．氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，此氧化物中氮的化合价为
A．+1 B．+2 C．+4 D．+5
17．下列物质中，既能与氨反应，又能与二氧化碳的是
氢氧化钠
氯化氢
氧气
水
18．只用一种试剂，能将NH4Cl （NH4）2SO4 NaOH Na2SO4 溶 液区分开，这种试剂是
NaOH
AgNO3
BaCl2
Ba（OH）2
19．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20秒后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20秒内它的反应速率为
A．0.04 B．0.04mol/(L·s)
C．0.8 mol/(L·s) D．0.04mol/L
20．把FeCl3溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物是
A．FeCl3 B．Fe（OH）3
C．Fe2O3 D．FeO
二、填空 （4+4+6+3+9+8=34分）
1．氮族元素的最外层电子数为 ，随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐 ，其气态氢化物的稳定性逐渐 。最高价氧化物的水化物的酸性逐渐 。
在一定条件下，下列反应达到化学平衡：
2HI（g）====H2（g）+I2（g）（正反应为吸热反应）
（1）如果升高温度平衡混合物的颜色 。
（2）如果加入一定量的H2，平衡 移动。
（3）如果使密闭容器的体积增大，平衡 移动。
3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：
CH3COOH===H++CH3COO—
向该溶液中分别加入少量NaOH、HCl和CH3COONa溶液后，对上述平衡各有什么影响？将答案填入下表
加入的物质 对电离平衡的影响
少量NaOH溶液
少量HCl溶液
少量 CH3COONa溶液
4．下列溶液中：
① 0.1mol/L HCl 溶液 ② 0.1mol/L H2SO4 溶液
③ 0.1mol/L NaOH 溶液 ④ 0.1mol/L CH3COOH 溶液
c(H+)由小到大的排列顺序为 （填序号），上述溶液中为强电解质溶液的是 （填序号）。
5．鉴别下列物质
NaNO3 （NH4）2SO4 CaCO3 NH4Cl
①
a b c d
②
b c d
③
c d
问：(1)．填写加入试剂名称 ：① ② ③
(2) a、b、c、d代表什么物质 a b c d
6．实验室制氨气 填表：
反应原理
收集方法
检验氨收集满的方法
防止空气污染的措施
三、计算2.1 gCu 与足量62%（密度为1.38g/cm3）的浓硝酸完全反应,计算：
（1）生成气体多少升（标准状况）
（2） 该硝酸的物质的量浓度
答题卡
选择题（55分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D B C D B C A A C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D A B B B D D D B C
填空题（34分）
1．（4分） 5 ， 增大 ， 减弱 ， 减弱
2．（3分）（1） （2） （3）
3．（6分）
加入的物质 对电离平衡的影响
少量NaOH溶液
少量HCl溶液
少量 CH3COONa溶液
4．（4分） （填序号） （填序号）
5．（9分）(1) . ① ② ③
(2). a b c d
6．（8分）
反应原理
收集方法
检验氨收集满的方法
防止空气污染的措施
一、选择题（55分）
下列气体不会污染空气的是
A． N2 B．NO C．NO2 D．CO
2.下列元素原子半径最大的是
A．N B．O C．S D．P
3．下列溶液中不需避光保存的是
A．硝酸银溶液 B．浓盐酸
C．浓硝酸 D．氯水
4．下列过程中需加快化学反应速率是
钢铁腐蚀 B．食物腐败
C．炼钢 D．塑料老化
5．下列电离方程式正确的是
NH3 H2O === NH4++OH—
CuCl2 === Cu2++Cl—
H2CO3 ===2H++CO32—
NaOH === Na++OH—
6．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是
反应开始时 正反应速率最大 逆反应速率为0
随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0
随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
7．在一定条件下，在密闭容器中发生如下反应
P(g)+Q(g) ===R(g)+S(g)
下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A．P、Q、R、S的浓度相等
B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化
D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等
8．下列电离方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是
CH3COOH+ OH—===NH4++ H2O
H++OH—===H2O
CH3COOH+Na++ OH—===CH3COO Na+ H2O
CH3COO—+H++OH—=== CH3COO—+H2O
9．通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是
H2、O2、N2
O2、NO、NO2
H2、N2、 NH3
NH3、HCl、NO2
10．下列关于硝酸的叙述正确的是
稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮
浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
11．在稀硝酸中能大量共存的离子组是
Ag+、Cl—
Na+、CO32—
K+、SO32—
NH4+、SO42-
12． 在一定条件下，发生CO+NO2 ===CO2+NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是
正反应为吸热反应
正反应为放热反应
降温后CO的浓度增大
降温后各物质的浓度不变
13．下列物质中酸性最强的是
H3PO4
HNO3
H2CO3
H3BO3
14．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A．2NO2===N2O4（正反应为放热反应）
C（s）+CO2===2CO（正反应为吸热反应）
N2+3H2===2NH3（正反应为放热反应）
H2S===H2+S（s）（正反应为吸热反应）
15．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是
加水将湿润的红色石蕊试纸放在管口
加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
加氢氧化钠溶液，加热，滴酚酞试液
加氢氧化钠溶液，加热，滴石蕊试液
16．氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，此氧化物中氮的化合价为
A．+1 B．+2 C．+4 D．+5
17．下列物质中，既能与氨反应，又能与二氧化碳的是
氢氧化钠
氯化氢
氧气
水
18．只用一种试剂，能将NH4Cl （NH4）2SO4 NaOH Na2SO4 溶 液区分开，这种试剂是
NaOH
AgNO3
BaCl2
Ba（OH）2
19．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20秒后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20秒内它的反应速率为
A．0.04 B．0.04mol/(L·s)
C．0.8 mol/(L·s) D．0.04mol/L
20．把FeCl3溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物是
A．FeCl3 B．Fe（OH）3
C．Fe2O3 D．FeO
二、填空 （4+4+6+3+9+8=34分）
1．氮族元素的最外层电子数为 ，随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐 ，其气态氢化物的稳定性逐渐 。最高价氧化物的水化物的酸性逐渐 。
在一定条件下，下列反应达到化学平衡：
2HI（g）====H2（g）+I2（g）（正反应为吸热反应）
（1）如果升高温度平衡混合物的颜色 。
（2）如果加入一定量的H2，平衡 移动。
（3）如果使密闭容器的体积增大，平衡 移动。
3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：
CH3COOH===H++CH3COO—
向该溶液中分别加入少量NaOH、HCl和CH3COONa溶液后，对上述平衡各有什么影响？将答案填入下表
加入的物质 对电离平衡的影响
少量NaOH溶液
少量HCl溶液
少量 CH3COONa溶液
4．下列溶液中：
① 0.1mol/L HCl 溶液 ② 0.1mol/L H2SO4 溶液
③ 0.1mol/L NaOH 溶液 ④ 0.1mol/L CH3COOH 溶液
c(H+)由小到大的排列顺序为 （填序号），上述溶液中为强电解质溶液的是 （填序号）。
5．鉴别下列物质
NaNO3 （NH4）2SO4 CaCO3 NH4Cl
①
a b c d
②
b c d
③
c d
问：(1)．填写加入试剂名称 ：① ② ③
(2) a、b、c、d代表什么物质 a b c d
6．实验室制氨气 填表：
反应原理
收集方法
检验氨收集满的方法
防止空气污染的措施
三、计算2.1 gCu 与足量62%（密度为1.38g/cm3）的浓硝酸完全反应,计算：
（1）生成气体多少升（标准状况）
（2） 该硝酸的物质的量浓度
答题卡
选择题（55分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D B C D B C A A C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D A B B B D D D B C
填空题（34分）
1．（4分） 5 ， 增大 ， 减弱 ， 减弱
2．（3分）（1） （2） （3）
3．（6分）
加入的物质 对电离平衡的影响
少量NaOH溶液
少量HCl溶液
少量 CH3COONa溶液
4．（4分） （填序号） （填序号）
5．（9分）(1) . ① ② ③
(2). a b c d
6．（8分）
反应原理
收集方法
检验氨收集满的方法
防止空气污染的措施