标准情况下,44.8L氮气和氢气的混合气体在一定条件下充分发生反应,恢复到原状态

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/04 16:58:23

标准情况下,44.8L氮气和氢气的混合气体在一定条件下充分发生反应,恢复到原状态
体积变为33.6L,将反应后的气体通入水中形成500ml溶液,氨水的浓度为1mol.L-1,为什么是错的啊?
别的题中氨水的密度都是用通入氨气的多少再除以水的体积,为什么在这道题就不行?
打错了，是氨水的浓度都是用通入氨气的多少再除以水的体积
还有一个问题：
二氧化硅与C反应，Si与CL2反应生成四氯化硅，四氯化硅通过氢气还原得到Si，这3个反应都要在隔绝空气的密闭容器中进行吗？可是Si与O2的反应不是特别缓慢吗？
1.标准情况下,44.8L氮气和氢气的混合气体在一定条件下充分发生反应,恢复到原状态体积变为33.6L，将反应后的气体通入水中形成500ml溶液.将标准情况下33.6LNO2和NO的混合气体通入水中，形成2L溶液，下列说法错误的是：
A:1中氮气与氢气的体积之比可能是5\3
B：1中的氨水浓度为1mol\L
C：2中的硝酸的浓度的取值范围是0＜c（HNO3)＜0.5mol\L
D：2中剩余气体的体积的取值范围是11.2L＜V＜33.6L

3N2 + 2H2=3NH3
初始 x mol 2-x 0
反应 y 2/3y y
剩余x-y 2-x-2/3y y
剩余总量x-y+2-x-2/3y+y=2-2/3y=33.6/22.4=1.5 mol
得y=0.75 mol
所以浓度时0.75mol/0.5L=1.5 mol/L
再问：方程式好像是错的，我算出来是3mol\L
再答：我是写错了。。脑子抽了 N2 + 3H2=2NH3 初始 x mol 2-x 0 反应 y 3y 2y 剩余 x-y 2-x-3y 2y 剩余总量x-y+2-x-3y+2y=2-2y=33.6/22.4=1.5 mol 得y=0.25 mol NH3是2y=0.5mol 所以浓度时0.5mol/0.5L=1mol/L 这样算是对的，虽然氨会和水形成一水合氨NH3·H2O，但计算浓度时一般忽略，因为量比较少。你这个是判断题，答案是错还是怎样？
再问：我补充了题目，你去看一下吧。

标准情况下,44.8L氮气和氢气的混合气体在一定条件下充分发生反应,恢复到原状态常温常压下,有100ml的H2S和O2的混合气体,在一定条件下使之充分反应,再恢复到原温度和压强下, 在标准情况下,氢气和氮气的混合气体14L,其质量为4.5g 在2L的密闭容器中,充入1摩尔氮气和3摩尔氢气,一定条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压有100mLCO和O2的混合气体,在一定条件下使其充分反应,并恢复到原状况,体积变为88mL,原混合气体中CO和O2 将3L氮气和氢气的混合气体在一定条件下发生反应,一定时间后,测的混合气体的体积为2L则生成氨气的体积为氢气和氧气的混合气体共18克,在一定的条件下充分反应生成18克水,原混合物中氧气和氢气的质量分别为某混合气体中氮气,氧气,二氧化碳三种气体体积比为4:1:2,在高温下和足量焦炭充分反应,待气体恢复至原状态后,混合气体中标准状况下,89.6L氢气和丙烷的混合气体在一定条件下完全燃烧共放出5011.6kj热量, 在一定温度和压强下,1L氮气与3L氢气充入一体积可变的密闭容器中反应,达到平衡后在相同条件下测得混合气体体积为3.2L, 有氢气和氧气的混合气体20克,在一定条件下,使气体充分反应, 1.在标准状况下1mol丙烷和丁烷的混合气和足量的氧气混合完全反应,恢复至原状态,混合气体的体积减小了70L,求原混合气