已知16克氧化铜和84克某硫酸溶液混合后恰好完全反应,计算反应后所得溶液中溶质的质量分数

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/11 08:50:54

首先要明白方程式的书写,由方程式可以知道,氧化铜与稀硫酸反应后氧化铜的质量全部进入溶液【注意不是溶质】.因此,反应后溶液的总质量为100克【瞧,题目都凑好数据了.】而恰好完全反应时溶质为硫酸铜,因此只要算出硫酸铜的质量就好.由方程式可以知道,氧化铜和硫酸铜是一比一,设硫酸铜的质量为X.X/160=16/80,解方程可以知道X=32g.所以质量分数就是32%
这个不是答题步骤,只讲解了思路,具体步骤自己会写吧!
再问：这是说某硫酸溶液，并没有指稀硫酸
再答：首先要明确，即使是浓硫酸也是这个反应。而不会出现其他情况，因为参与反应的是氧化铜，铜已经是最高价，不会被浓硫酸继续氧化，浓硫酸也不会被还原成SO2，这点大可放心计算。另外没有注意到这个问题是我的失误，不好意思。