搜搜考试网人教版初中化学所有实验：所需试剂、仪器.
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 03:41:36
人教版初中化学所有实验：所需试剂、仪器.
常
用
仪
器
基
本
操
作
加
热
仪
器
酒精灯
火焰温度：外焰＞内焰＞焰芯
四不原则
酒精量不超过灯内容积2/3
不能向燃着的灯内添加酒精
不能用两酒精灯互相点火
不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）
直接加热仪器
试管
用途：少量试剂的反应容器,简易气体发生器
注意
要预热并均匀加热,不骤冷
液体不超过试管容积的1/3
斜持、口不对人,加热固体管口要倾斜
蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发
垫石棉网加热：烧杯：用于溶解配制溶液,作反应容器
计
量
仪
器
托盘
天平
精确度：称准到0.1ɡ
使用
称量前：调零,垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）
称量时：称量物放左盘,砝码放左盘,加砝码要用镊子,由大到小最后移动游码
称量后：砝码放回盒,游码归零
量筒
用途：用于量取一定体积的液体药品
注意：不能受热,不作反应容器,不配溶液
使用：规格适当,放平,视线与凹液面最低处保持水平
胶头
滴管
用途：吸取滴加少量液体
使用（四不原则）：不倒置,不平放,不伸入容器,不碰容器壁
贮存仪器：集气瓶收集贮存气体,广口瓶贮固体,细口瓶或滴瓶贮液体
固定支
撑仪器
试管夹：从试管底部往上套,夹在试管中上部,拇指不按短柄处
铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置
其他：漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等
基本操作
药
品
取
用
四不：不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶
取用量
按说明用量
无说明取少量：固体铺满试管底部,液体取1-2ml
操作
取用固体
固体粉末或小颗粒用药匙,要领：一斜二送三竖
密度大或块状固体用镊子,要领：一横二放三慢竖
取用液体
倾倒法：瓶塞倒放,标签向手心,瓶口紧挨容器口
滴加法：用胶头滴管,方法见其使用方法
取定量药品：固体用托盘天平,液体用量筒.
腐蚀性药品取用：酸液沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,再用稀碳酸氢钠溶液洗,碱液沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂硼酸溶液.溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生
基本操作
物质加热的方法：检查酒精灯,擦干容器外壁
玻璃仪器洗涤
不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗,再用水洗
油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗,再用水清洗
干净标准：内壁的水均匀附着,不成股不凝聚
固体的溶将大块固体研碎后放入烧杯中加水溶解,并用玻璃棒搅拌
过滤
用途：将不溶性固体与液体分离
操作
一贴：滤纸紧贴漏斗壁,中间不留气泡
二低：滤纸的边缘低于漏斗口,漏斗内的液面低于滤纸的边缘
三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁
蒸发：在蒸发皿中加热,用玻璃棒搅拌,出现较多量固体时就停止加热
配制一定质量分数的溶液
用固体配制步骤：计算—称量—溶解
用浓溶液配制步骤：计算—量取—稀释
稀释浓硫酸时：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌!
空
气
︵
混
合
物
︶
其
它
氮气78%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%(体积分数)
空气
的污
染与
保护
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等.
污染源：主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等.目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.
环境保护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等.
氧
气
︵
纯
净
物
︶
性
质
物理性质：无色、无味、密度为1.429ɡ/L（标准状况下）,不易溶于水.
化学
性质
︵
氧化
反应
︶
硫：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
碳：在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
铁：剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
磷：产生大量白烟
石蜡：在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生气体（CO2）
制
取
方
法
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实
验
室
制
法
原
理
2H2O2 MnO22H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
装
置
发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性
步骤
查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）
注
意
点
试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
药品平铺在试管的底部：均匀受热
铁夹夹在离管口约1/3处
导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是空气）
实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
用
途
供呼吸
如潜水、医疗急救
支持燃烧
如燃料燃烧、炼钢、气焊
单
质
的
碳
天
然
存
在
金刚石
自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等.
石墨
最软的矿物之一,有导电性,润滑性.可用于制铅笔芯、电池的电极、电车的滑块等
C60
由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定.
无
定
形
碳
木炭
活性炭、木炭具有强烈的吸附性
活性碳
炭墨
炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性.
焦炭
冶铁
化
学
性
质
稳定性
常温下性质稳定
可燃性
完全燃烧（氧气充足）
生成CO2：C+O2点燃CO2
不完全燃烧（氧气不充足）
生成CO：2C+O2点燃2CO
还原性
C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ （置换反应）应用：冶金工业
碳的氧化物
一氧化碳
物理性质
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
化学
性质
一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳.
二氧化碳
与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
（吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂）
制
法
工业制法
煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
实验室制法
原理
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
装置
固液不加热制气体装置
收集
向上排空气法
验满
用燃着的木条,放在集气瓶口.
检验方法
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳.
用途
灭火 、干冰用于人工降雨、制冷剂、光合、温室肥料
用
仪
器
基
本
操
作
加
热
仪
器
酒精灯
火焰温度：外焰＞内焰＞焰芯
四不原则
酒精量不超过灯内容积2/3
不能向燃着的灯内添加酒精
不能用两酒精灯互相点火
不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）
直接加热仪器
试管
用途：少量试剂的反应容器,简易气体发生器
注意
要预热并均匀加热,不骤冷
液体不超过试管容积的1/3
斜持、口不对人,加热固体管口要倾斜
蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发
垫石棉网加热：烧杯：用于溶解配制溶液,作反应容器
计
量
仪
器
托盘
天平
精确度：称准到0.1ɡ
使用
称量前：调零,垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）
称量时：称量物放左盘,砝码放左盘,加砝码要用镊子,由大到小最后移动游码
称量后：砝码放回盒,游码归零
量筒
用途：用于量取一定体积的液体药品
注意：不能受热,不作反应容器,不配溶液
使用：规格适当,放平,视线与凹液面最低处保持水平
胶头
滴管
用途：吸取滴加少量液体
使用（四不原则）：不倒置,不平放,不伸入容器,不碰容器壁
贮存仪器：集气瓶收集贮存气体,广口瓶贮固体,细口瓶或滴瓶贮液体
固定支
撑仪器
试管夹：从试管底部往上套,夹在试管中上部,拇指不按短柄处
铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置
其他：漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等
基本操作
药
品
取
用
四不：不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶
取用量
按说明用量
无说明取少量：固体铺满试管底部,液体取1-2ml
操作
取用固体
固体粉末或小颗粒用药匙,要领：一斜二送三竖
密度大或块状固体用镊子,要领：一横二放三慢竖
取用液体
倾倒法：瓶塞倒放,标签向手心,瓶口紧挨容器口
滴加法：用胶头滴管,方法见其使用方法
取定量药品：固体用托盘天平,液体用量筒.
腐蚀性药品取用：酸液沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,再用稀碳酸氢钠溶液洗,碱液沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂硼酸溶液.溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生
基本操作
物质加热的方法：检查酒精灯,擦干容器外壁
玻璃仪器洗涤
不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗,再用水洗
油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗,再用水清洗
干净标准：内壁的水均匀附着,不成股不凝聚
固体的溶将大块固体研碎后放入烧杯中加水溶解,并用玻璃棒搅拌
过滤
用途：将不溶性固体与液体分离
操作
一贴：滤纸紧贴漏斗壁,中间不留气泡
二低：滤纸的边缘低于漏斗口,漏斗内的液面低于滤纸的边缘
三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁
蒸发：在蒸发皿中加热,用玻璃棒搅拌,出现较多量固体时就停止加热
配制一定质量分数的溶液
用固体配制步骤：计算—称量—溶解
用浓溶液配制步骤：计算—量取—稀释
稀释浓硫酸时：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌!
空
气
︵
混
合
物
︶
其
它
氮气78%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%(体积分数)
空气
的污
染与
保护
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等.
污染源：主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等.目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.
环境保护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等.
氧
气
︵
纯
净
物
︶
性
质
物理性质：无色、无味、密度为1.429ɡ/L（标准状况下）,不易溶于水.
化学
性质
︵
氧化
反应
︶
硫：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
碳：在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
铁：剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
磷：产生大量白烟
石蜡：在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生气体（CO2）
制
取
方
法
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实
验
室
制
法
原
理
2H2O2 MnO22H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
装
置
发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性
步骤
查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）
注
意
点
试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
药品平铺在试管的底部：均匀受热
铁夹夹在离管口约1/3处
导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是空气）
实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
用
途
供呼吸
如潜水、医疗急救
支持燃烧
如燃料燃烧、炼钢、气焊
单
质
的
碳
天
然
存
在
金刚石
自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等.
石墨
最软的矿物之一,有导电性,润滑性.可用于制铅笔芯、电池的电极、电车的滑块等
C60
由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定.
无
定
形
碳
木炭
活性炭、木炭具有强烈的吸附性
活性碳
炭墨
炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性.
焦炭
冶铁
化
学
性
质
稳定性
常温下性质稳定
可燃性
完全燃烧（氧气充足）
生成CO2：C+O2点燃CO2
不完全燃烧（氧气不充足）
生成CO：2C+O2点燃2CO
还原性
C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ （置换反应）应用：冶金工业
碳的氧化物
一氧化碳
物理性质
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
化学
性质
一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳.
二氧化碳
与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
（吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂）
制
法
工业制法
煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
实验室制法
原理
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
装置
固液不加热制气体装置
收集
向上排空气法
验满
用燃着的木条,放在集气瓶口.
检验方法
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳.
用途
灭火 、干冰用于人工降雨、制冷剂、光合、温室肥料