已知Na与H2O发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/17 15:20:38
已知Na与H2O发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2
1.则4gNaOH溶于多少克水中才能使溶液中Na+与H2O个数比为1:10?(麻烦说下过程) 第二问.2.3gNa溶于多少克H2O中能使溶液中Na+与H2O个数比为1:10 (两个算出来都是18g么?麻烦说下方法 这个两个计算有什么不同啊)
1.则4gNaOH溶于多少克水中才能使溶液中Na+与H2O个数比为1:10?(麻烦说下过程) 第二问.2.3gNa溶于多少克H2O中能使溶液中Na+与H2O个数比为1:10 (两个算出来都是18g么?麻烦说下方法 这个两个计算有什么不同啊)
两个不一样的.
Na能与水反应而NaOH不与水反应.
4g NaOH物质的量=4/40=0.1mol
要使得溶液中Na+与H2O个数比为1:10,则H2O物质的量=0.1*10=1mol
水的质量=18*1=18g
2.3gNa物质的量=2.3/23=0.1mol
由于0.1mol Na要与0.1mol H2O反应,因此反应后H2O物质的量要减少0.1mol
所以要使得溶液中Na+与H2O个数比为1:10,则H2O物质的量=0.1*10+0.1=1.1mol
水的质量=18*1.1=19.8g
Na能与水反应而NaOH不与水反应.
4g NaOH物质的量=4/40=0.1mol
要使得溶液中Na+与H2O个数比为1:10,则H2O物质的量=0.1*10=1mol
水的质量=18*1=18g
2.3gNa物质的量=2.3/23=0.1mol
由于0.1mol Na要与0.1mol H2O反应,因此反应后H2O物质的量要减少0.1mol
所以要使得溶液中Na+与H2O个数比为1:10,则H2O物质的量=0.1*10+0.1=1.1mol
水的质量=18*1.1=19.8g
已知Na与H2O发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2
)已知金属钠和水能发生下列反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
关于2Na+2H2O=2NaOH+H2
一、已知金属钠和水能发生下列反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现取金属钠4.6g投入到100g水中,
4.已知金属钠跟水发生如下反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2o=2NaoH+H2是氧化还原反应吗?
已知2Na+2H2O=2NaOH+H2,2.3g金属钠与足量的水反应,所得的溶液中OH离子的物质的量是多少.
已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g钠投入足量水中,如反应后得到溶液中Na+
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2的离子方程式 2Na+2H2O==2NaOH+H2,Na2O+H2O=2Na
已知金属钠投入水中能发生下列反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g钠投入足量水中,求生成NaOH&nbs
金属钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,将2.3g金属钠投入97.7g水中,充分反应后,所得