A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.已知A、B处于同一周期A、C处于同一主族;
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:物理作业 时间:2024/06/23 22:49:31
A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.已知A、B处于同一周期A、C处于同一主族;
C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍
1.这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是
2.C的单质是什么晶体,B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于什么晶体
C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍
1.这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是
2.C的单质是什么晶体,B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于什么晶体
![A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.已知A、B处于同一周期A、C处于同一主族;](/uploads/image/z/5960323-19-3.jpg?t=A%E3%80%81B%E3%80%81C%E3%80%81D%E9%83%BD%E6%98%AF%E7%9F%AD%E5%91%A8%E6%9C%9F%E5%85%83%E7%B4%A0%2C%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%8D%8A%E5%BE%84D%3EC%3EA%3EB.%E5%B7%B2%E7%9F%A5A%E3%80%81B%E5%A4%84%E4%BA%8E%E5%90%8C%E4%B8%80%E5%91%A8%E6%9C%9FA%E3%80%81C%E5%A4%84%E4%BA%8E%E5%90%8C%E4%B8%80%E4%B8%BB%E6%97%8F%EF%BC%9B)
这个题目考察的是对元素周期表是否熟记于心;和元素在周期表排列顺序的理解!
解决此类推理元素位置的题目的关键点————就是寻找突破口,解出一个关键未知元素,再根据题目的给的条件推出其他元素!
言归正传!
关键词:同周期,同主族!
为什么找这两个词做突破点?因为必修内容中关于元素周期表的规律只在同周期和同主族中考虑,而且又都是短周期元素!
理出关键的词与句子!
1、同周期:A与B同周期,而且原子半径A>B,说明B排在A后面(在元素周期的位置,下同)
2、同主族:A和C同主族,原子半径C>A,说明C在A下面!这个信息还告诉了我们一点,C比A的原子序数(质子数)多2或者多8!为什么呢?在短周期元素中,同主族的元素只能2个可能,其中一个特例是H与Li同主族,但原子序数只多2!其余的均多8!
3、最关键的一句话:C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和!
好,下面开始回顾上面3点!
先看第2点,可以得到这么一个式子:A+8=C或者A+2=C
再看第3点,可以得出这么一个式子:A+B=C
你发现了什么 很容易可以得出B元素不是2号元素就是8号元素,2号元素是氦;8号元素是氧!(而且我可以肯定的告诉你一定是氧,因为必修内容是不会出惰性气体的题目来考你!不是投机取巧,而是经验!不信的话自己拿氦元素代进去做做看!)
关键的B元素是O元素,下面就开始抽丝剥茧吧!
C原子是D原子最外层电子数的4倍,那么可以确定的是,D原子最外层电子不是1个就是2个!
为什么呢?因为短周期元素最外层最多8个电子,而且电子数必须为整数!所以推出C原子的最外层电子数为4(不可能为8,刚才说过了,不考虑惰性气体),所以D原子最外层电子数为1!
已知C和A同主族,最外层电子数都是4,回想元素周期表,且C在A下面,所以推出C是Si元素,A是C元素!
最后因为D元素的半径是最大的,且最外层电子数为1,毫无疑问,D是Na元素!
熔点最大的是C(不管是形成石墨还是金钢石),其次是Si,然后是Na,最后是O!(这个很简单,基本是常识!)
Si的单质是原子晶体,书上死记硬背的内容!O2与Si在常温下反应需要加热才能反应生成SiO2,当然,它也是原子晶体!因为从它的晶体结构类似金刚石,只是有O原子规律性占据了C的位置!
这个题目考察的是元素周期表的理解程度!和元素排列规律的一系列性质!遇到此类题目一定要先寻找突破点,再抓住关键词!先解决其中一个元素,再以它抽丝剥茧!千万不要考虑一些偏远的元素(尤其是惰性气体),这样只会浪费时间!
解决此类推理元素位置的题目的关键点————就是寻找突破口,解出一个关键未知元素,再根据题目的给的条件推出其他元素!
言归正传!
关键词:同周期,同主族!
为什么找这两个词做突破点?因为必修内容中关于元素周期表的规律只在同周期和同主族中考虑,而且又都是短周期元素!
理出关键的词与句子!
1、同周期:A与B同周期,而且原子半径A>B,说明B排在A后面(在元素周期的位置,下同)
2、同主族:A和C同主族,原子半径C>A,说明C在A下面!这个信息还告诉了我们一点,C比A的原子序数(质子数)多2或者多8!为什么呢?在短周期元素中,同主族的元素只能2个可能,其中一个特例是H与Li同主族,但原子序数只多2!其余的均多8!
3、最关键的一句话:C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和!
好,下面开始回顾上面3点!
先看第2点,可以得到这么一个式子:A+8=C或者A+2=C
再看第3点,可以得出这么一个式子:A+B=C
你发现了什么 很容易可以得出B元素不是2号元素就是8号元素,2号元素是氦;8号元素是氧!(而且我可以肯定的告诉你一定是氧,因为必修内容是不会出惰性气体的题目来考你!不是投机取巧,而是经验!不信的话自己拿氦元素代进去做做看!)
关键的B元素是O元素,下面就开始抽丝剥茧吧!
C原子是D原子最外层电子数的4倍,那么可以确定的是,D原子最外层电子不是1个就是2个!
为什么呢?因为短周期元素最外层最多8个电子,而且电子数必须为整数!所以推出C原子的最外层电子数为4(不可能为8,刚才说过了,不考虑惰性气体),所以D原子最外层电子数为1!
已知C和A同主族,最外层电子数都是4,回想元素周期表,且C在A下面,所以推出C是Si元素,A是C元素!
最后因为D元素的半径是最大的,且最外层电子数为1,毫无疑问,D是Na元素!
熔点最大的是C(不管是形成石墨还是金钢石),其次是Si,然后是Na,最后是O!(这个很简单,基本是常识!)
Si的单质是原子晶体,书上死记硬背的内容!O2与Si在常温下反应需要加热才能反应生成SiO2,当然,它也是原子晶体!因为从它的晶体结构类似金刚石,只是有O原子规律性占据了C的位置!
这个题目考察的是元素周期表的理解程度!和元素排列规律的一系列性质!遇到此类题目一定要先寻找突破点,再抓住关键词!先解决其中一个元素,再以它抽丝剥茧!千万不要考虑一些偏远的元素(尤其是惰性气体),这样只会浪费时间!
A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.已知A、B处于同一周期A、C处于同一主族;
A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.已知A、B处于同一周期
A,B,C,D,E都是短周期元素,原子序数依次增大,AB处于同一周期,C,D,E处于同一周期,C,B可按原子个数比2:1
A、B、C、D、E 都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B 处于同一周期,C、D、E 同处另一周期.
短周期元素A,B,C,D,原子半径依次增大,A,B在同一周期,B,C在同一主族,.
A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另
主族元素A、B、C、D都是短周期元素,A、D同主族,B、C在同一周期,A、D原子的最外层电子数都是1,C原子最外层电子数
A.B.C.D都是短周期元素,已知原子半径D>C>A>B.AB同周期,AC同主族
A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B.已知A、B同周期,A、C同主族,C原子核内的质子数等于A、B原子
A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.已知A、B同周期,A、C同主族,C原子核内的质子数等于A、B原子核
A,B,C,D四种短周期元素原子半径D>C>A>B已知A,C同主族A,B同周期C原子
A B C D E五种元素,A原子核中没有中子,B C处于同一周期,D原子半径最小,B C质子数和为27,差为5;2.7