高锰酸钾和浓盐酸反应,若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是多少mol?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 10:35:11

+7 -1 +4 0
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2 2 5
0.2 0.5
由化合价可知 KMnO4得电子是氧化剂 HCl失电子是还原剂但只有部分被氧化想知道多少还原剂被氧化可以看生成多少氧化产物 Cl2
2Cl- →Cl2
2 1
x 0.5 因此x=1mol 所以有1mol还原剂HCl被氧化
再问：化学方程式物质的系数比等于物质的量之比。KMnO4:Cl2=2:5，KMnO4为0.2mol,所以Cl2为0.5mol。这样哪里错了？求教，谢谢
再答： Cl2是氧化产物而要求的是还原剂还原剂跟氧化产物存在化合价、分子或离子结构差异因此不能用氧化产物来直接代替还原剂的量

高锰酸钾和浓盐酸反应,若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是多少mol? KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KB4+H2O .若消耗1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是_mol拜托高锰酸钾与浓盐酸反应,氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是多少? 若有0.75mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂是 mol 二氧化锰和浓盐酸反应中,氧化剂和还原剂的物质的量得比为高锰酸钾和盐酸反应的还原剂和氧化剂是什么高锰酸钾与足量物质的量浓度12mol/l的浓盐酸反应在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂物质的量比怎么求? 实验室快速制备少量氯气中,当有1mol氧化剂参加反应时,被氧化的还原剂物质的量实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气,其中还原剂和氧化剂物质的量之比是多少二氧化锰和浓盐酸制氯气中氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少? 1.5mol铁和稀盐酸反应,生成氢气物质的量多少?氢气质量多少?消耗盐酸的物质的量多少