配制一百毫升五摩尔每升氢氧化钾溶液,若将此溶液稀释到五百毫升,稀释后溶液中氢氧化钾的物质的量浓度为?若向原溶液中加入足量

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 15:20:37

配制一百毫升五摩尔每升氢氧化钾溶液,若将此溶液稀释到五百毫升,稀释后溶液中氢氧化钾的物质的量浓度为?若向原溶液中加入足量氯化铵晶体加热充分反应,理论上可治的氨气的体积标准状况下为?

cKOH=5/5=1mol/L
OH- +NH4+ =NH3+H2O
nKOH=100/1000*5=0.5mol
VNH3=0.5*22.4L=11.2L 再答：希望对你有帮助
再问：向27.2克铜和氧化铜的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5升，固体物质完全反应，生成氧化氮和硝酸铜。在所得溶液中加入第一摩尔每升的氢氧化钠溶液一升，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2克。则铜和氧化铜的物质的量之比为？硝酸的物质的量浓度？产生的氧化氮在标准状况下的体积为？铜，氧化铜与硝酸反应后剩余硝酸氢的物质的量为？
再答：设CuXmol,Cu2OYmol
64X+144Y=27.2
X+2Y=39.2/98=0.4
X=0.2，Y=0.1
nCu:nCu2O=2：1
不好意思，一些重要数据你发的有些不清楚，请再发一次，我今天有事，不过必会追答，希望能理解我。
再问：

再答： nHNO3=1X1mol/L=1mol
cHNO3=1/0.5=2mol/L
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+7H2O+2NO
根据电子得失便于更好更快算出VNO=(0.2X2+0.1X2)/(5-2)X22.4=0.2X22.4=11.2L
注解一下，(0.2X2+0.1X2)为反应物失去的电子总数，（5-2）这里NO3-由+5变为+2
根据方程，消耗HNO3为0.2X8/3+0.1X14/3=1mol
这里硝酸没有剩余

配制一百毫升五摩尔每升氢氧化钾溶液,若将此溶液稀释到五百毫升,稀释后溶液中氢氧化钾的物质的量浓度为?若向原溶液中加入足量你配制五百毫升零点二摩尔每升,碳酸钠溶液,从中取出十毫升溶液加水稀释至二十毫升则此溶液中钠离子的物质的量浓度为多少? 将5摩尔每升的硝酸镁溶液a毫升稀释至b毫升,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为将90毫升0.5摩尔每升氢氧化钠溶液加水稀释到500毫升,稀释后溶液氢氧化钠的物质的量浓度为将5摩尔每升的硝酸镁溶液a毫升稀释到b毫升,稀释后的溶液中硝酸根的物质的量浓度为多少将100毫升的18.4摩尔每升的硫酸溶液稀释到500毫升,求所得溶液的物质的量浓度为多少? 将c摩尔每升的硫酸溶液a毫升加水稀释到b生,则稀释的溶液中氢离子的物质的量浓度为多少步骤向30ml 2mol每升的硫酸铝溶液中加入100毫升氢氧化钾溶液充分反应后得到2.34克沉淀,求氢氧化钾浓度向25毫升2摩尔每升的稀硫酸中加入25毫升1摩尔每升的氯化钡溶液,充分反应后,溶液中氢离子物质的量浓度为（溶液混后体积变 V毫升硫酸铝溶液中含a克硫酸根离子若把此溶液取一半加水稀释至2V毫升则稀释后溶液中铝离子的物质的量浓度把200毫升1摩尔/升的氢氧化钾溶液(密度为1.04克/毫升)稀释成为氢氧化钾的质量分数为2%的溶液,应加多少水 V毫升硫酸铝溶液中含铝离子a克,取V/4毫升溶液稀释到4V毫升,则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为?(具体一些,谢