0.1mol/L的氢氧化钠溶液中加入少量无水醋酸后,溶液的导电性（）

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 11:04:01

0.1mol/L的氢氧化钠溶液中加入少量无水醋酸后,溶液的导电性（）
A.变大 B.变小 C.几乎不变 D.先大后小
请给予较详细的讲解

溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关,浓度越高,导电性越强.这里要看加入少量无水醋酸后离子浓度有无改变,如有,怎样变化.因醋酸量少,可忽略体积变化.
HAc + NaOH === NaAc + H2O
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反应产生的NaAc量与消耗的NaOH量相等.NaOH在水中完全电离.因醋酸量少,NaAc在水中也完全电离.反过来考虑的话,如果NaAc水
Ac- + H2O == HAc + OH-
因溶液中有大量NaOH,HAc不可能明显存在,水解可以忽略.
答案是C

0.1mol/L的氢氧化钠溶液中加入少量无水醋酸后,溶液的导电性（） 0.1mol/L的NaOH溶液中加入少量无水醋酸后,溶液的导电性在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小? 在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠,为什么氢离子浓度降低往0.1mol/L的醋酸溶液中加水,溶液导电性___________. 在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量0.1mol/L的盐酸,则溶液中氢离子浓度怎么变?为什么? 向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3固体（忽略溶液体积变化）,则CH3COO-（醋酸根离子）浓在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?为什么CH3COOH的浓度变大? 常温下两种溶液：（1）0.1mol/l醋酸溶液（2）0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合在0.01mol每升的醋酸溶液中,加入少量硫酸后,溶液的PH、醋酸以及醋酸根的浓度都是如何变化的? 电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性.现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是（　　）常温下,在盛有20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,随着NAOH加入量的不断增加