14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气混合,通入水
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 07:39:06
14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气混合,通入水中,气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量是多少?
得失电子守恒请细讲一下。不是很明白。
得失电子守恒请细讲一下。不是很明白。
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n(O2) = 1.12/22.4 = 0.05mol
1mol O2反应,得到4mol电子
所以0.05mol O2得到0.05*4 = 0.2mol电子
说明NO,NO2和O2反应共失去0.2mol电子
说明Cu,Ag和HNO3反应共失去0.2mol电子(得失电子守恒)
所以有:2*n(Cu) + n(Ag) = 0.2mol
又有质量,有:64*n(Cu) + 108*n(Ag) = 14g
解得n(Cu) = 0.05mol
所以m(Cu) = 64*0.05 = 3.2g
所以0.05mol O2得到0.05*4 = 0.2mol电子
说明NO,NO2和O2反应共失去0.2mol电子
说明Cu,Ag和HNO3反应共失去0.2mol电子(得失电子守恒)
Cu,Ag和HNO3反应生成NO和NO2.HNO3共得到0.2mol电子生成NO和NO2,根据反应得失电子守恒,所以Cu和Ag要失去0.2mol电子.
1mol O2反应,得到4mol电子
所以0.05mol O2得到0.05*4 = 0.2mol电子
说明NO,NO2和O2反应共失去0.2mol电子
说明Cu,Ag和HNO3反应共失去0.2mol电子(得失电子守恒)
所以有:2*n(Cu) + n(Ag) = 0.2mol
又有质量,有:64*n(Cu) + 108*n(Ag) = 14g
解得n(Cu) = 0.05mol
所以m(Cu) = 64*0.05 = 3.2g
所以0.05mol O2得到0.05*4 = 0.2mol电子
说明NO,NO2和O2反应共失去0.2mol电子
说明Cu,Ag和HNO3反应共失去0.2mol电子(得失电子守恒)
Cu,Ag和HNO3反应生成NO和NO2.HNO3共得到0.2mol电子生成NO和NO2,根据反应得失电子守恒,所以Cu和Ag要失去0.2mol电子.
14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气混合,通入水
铜银合金和硝酸反应14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1012l(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全
将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应,使放出的气体与1.12L(标准状况)氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸,则合金中铜
14g铜、金合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.
14.0 g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合,
14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中
14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金
14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况)氧气混合,通入水中恰好被全部吸收.
14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸
高中化学 有9.7克CU 和ZN 的合金与足量的稀硝酸反应 ,还原产物只有NO 气体 其体积在标准状况下为2.24L .
将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.请计算
将14g铜银合金和足量的HNO3反映,放出的气体与标准状况下的气体1.12L的O2混合后再