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恒温条件下 将NO2装入活塞的密闭容器中 当反应NO2==N2O4达平衡后 慢慢压缩气体体积 则正确的（）

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/27 13:44:09
恒温条件下 将NO2装入活塞的密闭容器中 当反应NO2==N2O4达平衡后 慢慢压缩气体体积 则正确的（）
A若体积减少一半,则压强为原来的两倍
B平衡向右移动 混合气体颜色一定会变浅
C若体积减小一半,压强增大 但小于原来的两倍
D平衡右移混合气体密度增大
恒温条件下 将NO2装入活塞的密闭容器中 当反应NO2==N2O4达平衡后 慢慢压缩气体体积 则正确的（）
答案选C
A、错误,如果没有化学平衡,压强会变为原来的二倍,但化学平衡会减弱外界条件的效果（勒夏特列原理）所以,压强会比原来大,但比原来的二倍小.
B、不一定,如果是压强增大的话,平衡会向右移动,但是由于NO2的浓度也随之增大,所以颜色会变深.
C、正确,解释如A所述
D、错误,平衡向右移动,原因可能是系统中又充入了NO2,这样混合气体密度会减小.
再问： 为什么有人说：平衡要移动的。质量不变，体积缩小，密度一定增大。D选项到底什么意思。
再答： D选项说的是平衡右移，促使平衡发生右移的可能有三种 1、反应物浓度增大（或生成物能动减小） 2、温度发生变化 3、压强增大 如果是压强增大，导致的平衡右移，那么D的后半句叙述的是对的，混合气体密度确实增大 但D中没有说明是因为什么，而使得平衡右移，如果是前两种可能，那么D就错了。
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