高一化学题下列说法正确的是()A 28克氮气所含有的原子数目为NAB 4克金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAC
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/24 08:14:45
高一化学题<<气体摩尔体积>>
下列说法正确的是()
A 28克氮气所含有的原子数目为NA
B 4克金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
C 1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D 标准状态下,22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为2NA
相同质量的下列物质,同温同压下体积最大的是()
A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA
B.22克CO2所占的体积为11.2L
C.11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA
D.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
H2与N2的混合气的密度是同温同压下H2密度的7.5倍.则H2与N2的体积比为()
A.1:! B.2:3 C.1:4 D无法计算
下列说法正确的是()
A 28克氮气所含有的原子数目为NA
B 4克金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
C 1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D 标准状态下,22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为2NA
相同质量的下列物质,同温同压下体积最大的是()
A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA
B.22克CO2所占的体积为11.2L
C.11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA
D.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
H2与N2的混合气的密度是同温同压下H2密度的7.5倍.则H2与N2的体积比为()
A.1:! B.2:3 C.1:4 D无法计算
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1\C
2\A 同温同压下体积比等于物质的量之比,n = m/M ,等质量的物质,M质量越小,n越大,体积也就越大
3\A B、C没说明是标准状况不行.D也是差不多的问题.
4\A 密度的比值叫相对密度,等于摩尔质量之比.
M(平均) = 7.5 ×2 g/mol = 15 g/mol,用十字交叉法计算.
2 13 1
15 —— = ——
28 13 1
2\A 同温同压下体积比等于物质的量之比,n = m/M ,等质量的物质,M质量越小,n越大,体积也就越大
3\A B、C没说明是标准状况不行.D也是差不多的问题.
4\A 密度的比值叫相对密度,等于摩尔质量之比.
M(平均) = 7.5 ×2 g/mol = 15 g/mol,用十字交叉法计算.
2 13 1
15 —— = ——
28 13 1
高一化学题下列说法正确的是()A 28克氮气所含有的原子数目为NAB 4克金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAC
希望能够详细回答,下列说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)A.28g氮气含有的原子数为NAB.4g金属钙变成钙离子时失去
下列关于阿伏伽德罗常数的说法错误的是A.0.5molH2O含有的原子数目1.5NA B2.4gMG变成镁离子失去的电子数
28g氮气含有的原子数为()NA?4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为() NA?
4.8克镁由原子变成离子时,失去的电子数目是--------?
(1)2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA 这种说法对不?该怎样计算啊
下列说法错误的是A 32g氧气O2所含有的原子数目为N B 0.5molH2O中含有的原子数目为1.5N C 1molH
关于阿伏加得罗常数用NA表示阿佛加德罗常数,下列叙述正确的是A.24克镁单质变为镁离子时,失去的电子数为NAB.18g水
2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为( )?为什么“物质的摩尔质量等于其式量”这个说法不对?
NΑ代表阿伏加德常数的值,下列说法正确的是 A.2.3g钠由原子变成离子时,失去的电子数为0.2NA B.0.2NA个硫
mol和NA的问题设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是:A.5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NAB.0.
1mol氮气所含的电子数目为?