用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(C

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 21:43:03

用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+).则CH3COOH的电离平衡常数Ka= ,醋酸的实际浓度为（保留四位有效数字）.

答案：2×10 -5 mol·L -1；0.1006 mol ·L -1

求详细解答过程.

分析化学的解题思路：
第一题,首先看到1点,确定在1点时候,溶液为缓冲溶液,那么根据定义式
pka=pH+lg(c碱/c酸),题中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),从而得到答案,
第二题,在3点时达到滴定计量点,此时计算浓度为0.1006mol/L
2点什么都不是,滴定恰好完全反应时,醋酸钠是呈碱性的,所以3点才是化学计量点
再问：第一题根据2点来算，此时n(Ac-)=n(Na+)=2*10^-3mol, c(H+)=10^-7mol/L 则n(HAc)=2.012*10^-3-2*10^-3=1.2*10^-5mol 设溶液总体积为V 则Ka=[n(Ac-)*c(H+)/V]/[n(HAc)/V]=1/60000 为什么是错的？？
再答：很好，这是一个问题：我先问你Ka=[n(Ac-)*c(H+)/V]/[n(HAc)/V]是不是属于最简式？那么他的使用条件是什么？
再问：愿闻其详。。。难道是室温？
再答：好吧，看来你不是化学专业的学生吧，请稍等
再问：本人高中生一枚
再答：首先通过计算氢离子浓度可以知道最简式的条件是c/ka>400才可以使用，那么都知道醋酸的解离常数大概在1~2*10^-5所以计算后c/ka

用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(C 用0.02mol/L盐酸溶液滴定25.00ml未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时如果用去盐酸25.00ml,则c（NaO 常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线某未知浓度的盐酸,冲稀10倍后取出25.00mL,用0.1212mol/L标准NaOH溶液滴定,耗去NaOH溶液20.1 某未知浓度的盐酸,冲稀10倍后取盐酸溶出25.00mL,用0.1212mol/L标准NaOH溶液滴定,耗去NaOH溶液2 常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列滴定20.00 mL NaOH溶液,用去c(HCl)为0.09843 mol/L HCl溶液21.54 mL,求c(Na 0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL某浓度的NaOH溶液取20mL 0.5mol/L的NaOH溶液,恰好将未知浓度的H2SO4溶液20mL滴定至终点,下列说法中正确的是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正在25ml氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,滴定曲线如图高中化学中用待测浓度的溶液滴定已知浓度溶液的操作步骤如何?(如未知浓度的NAOH滴定0.0100mol\l的HCL）