一支充满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水槽中,试管内剩余1/8体积的气体,求NO2与O2的体积比是多少

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 09:11:01

NO2和O2混合气体的试管倒立于水中,发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 最后剩余气体可能为氧气,也可能是NO气体．再答：若剩余气体为氧气，设参加4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反应消耗的氧气为x，则有消耗的NO2为4x，即：5x=7mL，x=1.4mL．即氧气为2.4ml，V（NO2）=5.6ml；若剩余气体为NO气体，则有3NO2+H2O=2HNO3+NO，说明过量的NO2为3mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为5mL，设反应消耗的氧气为y，则有消耗的NO2为4y则有5y=5mL，y=1mL，即此时氧气为1mL，V（NO2）=7ml；答：原混合气体中NO2和O2的体积为分别为V（NO2）=5.6ml、V（O2）=2.4ml或V（NO2）=7ml、V（O2）=1ml．所以体积比为7：3或7：1
再问： 5x=7ml怎么来的
再问：还是不懂！
再答：设原来有8ml 反应了7ml 剩了1ml 这懂么？
再问：恩
再答： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 二氧化氮和氧气4：1 反应这也懂吧
再问：懂
再答：氧气反应了x 那二氧化氮就反应了4x
再答： 4x+x就应该等于反应掉的7ml
再答：气体就全部转变为液体了
再答：剩下的就是1ml氧气了
再答：明白了么？
再问：我慢慢理解吧小哥我是化学菜鸟呵呵
再答：你再好好想想绕明白了就好了
再问：好的拜

一支充满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水槽中,试管内剩余1/8体积的气体,求NO2与O2的体积比是多少在一定条件下,将充满N2和O2气体的试管倒立于水槽中,剩余气体的体积为原混合气体的1/8,则NO2与O2的体积将充满NO2和O2的混合气体试管倒立于水槽中,最后试管内的水上升至试管的5/6处,求 NO2与O2的气体比将充满NO2和O2的混合气体倒立于盛水的水槽中,最后试管内液面上升到5/6处,则NO2和O2的体积比是多少? 将盛有NO2和O2的混合气体的试管倒水槽中,若水充满试管,则NO2、O2两种气体的体积比把一支充满NO2和O2混合气体的试管（120ML）置于水槽中,最终试管剩余20ML气体,求原混合的气体体积为多少充满NO2、O2的混合气体试管倒立水中,试管容积8毫升,充分反应剩余气体为1毫升,求原混合气体中NO2、O2体将NO2和O2的混合气体20ml充入试管,倒插于水槽中,充分反应后,试管剩余气体5ml,则NO2与O2体积比为? 将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，若试管的容积为10ml，充分反应后剩余气体为1ml，求原混合气体中NO2和在一支13ml的试管中充满NO2和O2,将其倒立在盛有足量水的水槽中,若完全反应后,试管内剩余气体为1ml 一支容积为12mL的试管内充满O2和NO2的混合气体,将试管倒置于水中,充分反应后.求（1）若无气体剩余,原混合气体中N 在一支10mL的试管里充满NO2和O2,倒立在水的水槽中充分反应.1.若原混合气体中含NO22mL,最后试管剩余气体