将MG,CU组成的2.24G混合物投入适量应浓度的硝酸中的完全反应,还原产物中有NO2,NO

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/03 20:54:07

NO NO2 N2O三种气体各为0.01mol
其中NO中的N由 5价态变为 2得到0.03mol电子
其中NO2中的N由 5价态变为 4得到0.01mol电子
其中N2O中的N由 5价态变为 1得到0.04*2mol电子
所以Mg和Cu共失去电子0.12mol,即该混合物失去的电子的物质的量即是在氢氧根中得到的电子的量、所以可知后来生成的Cu(OH)2与Mg(OH)2的质量中包含了原来镁铝合金的质量与氢氧根的质量、即2.24 加上17*0.12=4.28g.解答完毕、有不懂的可追问哈、

将MG,CU组成的2.24G混合物投入适量应浓度的硝酸中的完全反应,还原产物中有NO2,NO 将Mg ,Cu 组成的混合物30.4g 投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,放出标准状况下的NO气体8.96L,想反应后将Mg和Cu组成的2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO气体0.896L（标准状况），向反铜和镁的合金2.24g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2 ,NO ,N2O 三种气体将3.20g Cu融于bmol/L过量的硝酸溶液30.0ML中,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所剩溶将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶液中氢将23.9g表面已锈蚀成铜绿的铜片投入120一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO,反应后的... 将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体.再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生2 将51.2g铜完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物（含NO、NO2）的混合物. 将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应