搜搜考试网根据勒夏特列原理怎么解释压强对化学平衡的影响?
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/23 22:07:29
根据勒夏特列原理怎么解释压强对化学平衡的影响?
在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动,比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中,达到一个平衡后,对这个体系进行加压,比如压强增加为原来的两倍,这时旧的平衡要被打破,平衡向体积缩小的方向移动,即在本反应中向正反应方向移动,建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间
再问： 体积缩小没有减弱增大的压强啊
再答： 你可以根据浓度来考虑。比如说你缩小体积，是不是等于增大浓度呢？
再问： 我指的是根据原理 体积缩小减弱了增大的压强 说不通啊
再答： 其实这个原理说白了就是根据浓度来判定。仔细思考一下。体积小了，压强就大了，气体浓度也就大了。这其实是个连锁 的问题。用心思考下~~ 增大压强向气体体积减小的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动。 增大反应物浓度，向生成物方向移动，减小生成物浓度，向生成物方向移动： 增大生成物浓度，逆向移动，减小反应物浓度，逆向移动。
再问： 体积缩小没有减弱增大的压强啊
再答： 你可以根据浓度来考虑。比如说你缩小体积，是不是等于增大浓度呢？
再问： 我指的是根据原理 体积缩小减弱了增大的压强 说不通啊
再答： 其实这个原理说白了就是根据浓度来判定。仔细思考一下。体积小了，压强就大了，气体浓度也就大了。这其实是个连锁 的问题。用心思考下~~ 增大压强向气体体积减小的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动。 增大反应物浓度，向生成物方向移动，减小生成物浓度，向生成物方向移动： 增大生成物浓度，逆向移动，减小反应物浓度，逆向移动。